题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
B. 由于NaOH溶液呈碱性,所以反应开始溶液的PH应该大于7,随着稀盐酸的量增多,pH值逐渐的减小,当所加的稀盐酸和氢氧化钠完全反应时pH=7,再继续加稀盐酸时,溶液的pH值小于7,所以B图像正确
C.没有加稀盐酸时,没有生产氯化钠,因此图像的起点从0开始,随稀盐酸和氢氧化钠反应生产了氯化钠,氯化钠的质量逐渐的增大,当稀盐酸和氢氧化钠完全反应时,再加稀盐酸就没有氯化钠产生,这时氯化钠的质量不变,所以C图像正确
D. 开始时氢氧化钠溶液中含有水,加入稀盐酸,稀盐酸中也含有水,氢氧化钠和稀盐酸反应生成盐和水,所以水增大的幅度比较大,但是当稀盐酸和氢氧化钠完全反应时,再加稀盐酸增加的水就只有是稀盐酸中的水,没有生成的水,因此增大幅度要小,所以D图像不正确
核心考点
举一反三
(1)利用图一进行实验
①若B为不溶水的白色粉末,将A溶液滴入后产生气泡,则B的化学式为 ;
②若将A溶液滴入到C粉末中,观察到溶液变为黄色,则反应的化学方程式为 ;
③若将蓝色D溶液滴入到E粉末中,可观察到溶液变为浅绿色,则反应的化学方程式为
;
(2)利用图二进行实验
挤压胶头滴管将F溶液滴入到盛有H的锥形瓶中,可观察到气球胀大,得到K溶液,K溶液可继续与H反应生成M,其中K与M含有相同的金属元素,则该反应的化学方程式为 ;
(3)利用图三进行实验——“发射火箭”
表演时,挤压胶头滴管,套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出,完成发射。则锥形瓶中的固体和胶头滴管中的液体可能是上述物质中的:
序号 物质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
液体 | | | | | |
固体 | | | | | |
(1)任挑下列三个化学变化中一个写出反应化学方程式:
①氯化钡溶液与硫酸钠混合: ②碳酸钾溶液与稀盐酸混合: ③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合。
化学方程式: 。
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子,它们能相互结合。如上述反应①中,实际参加反应的离子是Ba2+和SO42—,而Cl—、Na+则是“旁观者”,并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ;上述反应③中实际参加反应的离子是 。
(3)请根据你的想象,在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。
A.氯化钡 | B.石灰石 | C.生石灰 | D.硝酸银 |
| A | B | C | D |
X | MnO2 | NH4NO3 | CaO | Mg |
Y | H2O2 | H2O | H2O | 稀HCl |
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