题目
题型:不详难度:来源:
已知:王水(王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3:1混合而成)与FeS2反应的化学方程式:
FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
请回答下列问题:
(1)过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有 。
(2)方法II中加足量BaCl2溶液的作用是 ,写出与氯化钡反应的化学方程式 。
(3)通常黄铁矿中会含有其它金属杂质,用方法I测定黄铁矿试样中FeS2的含量时,测定结果会 。(填“偏高”或“偏低”或“不变”) (测定过程中由操作产生的误差可忽略。)
(4)工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是: 。
答案
(3)偏高 (4)冶炼过程中有害气体产生(答案合理即可)
解析
试题分析:(1)过滤常使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗;(2)加足量BaCl2溶液主要是完全和溶液中的硫酸完全反应,生成硫酸钡,测定硫酸钡的质量可以根据题目中给出的化学方程式求出FeS2的质量;(3)加足量氨水是为了将其中的铁离子沉淀出来,含有金属杂质会增大沉淀的质量,会使测定结果偏高;(4)黄铁矿中含有大量硫元素,炼制过程中会产生二氧化硫等气体,造成环境污染。
点评:这道题目是对炼铁原理的灵活考查,教科书中给出的是三氧化二铁的炼制,原理基本相同,注意仔细审题,没有学过的知识点题目中均已给出。
核心考点
试题【黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示:已知:王水(王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3:1混合而成)与FeS2反应的化学方程式:】;主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①>②>③>④ | B.①>②=④>③ | C.④>③>②>① | D.④>①>②=③ |
A.干冰在空气中升华 | B.钢铁在空气中生锈 |
C.生石灰在空气中变质 | D.浓硫酸在空气中变稀 |
A.高锰酸钾(KMnO4) | B.熟石灰(CaO) | C.硫酸铁(FeSO4) | D.烧碱(Na2CO3) |
(1)A中的试管 (填“能”或“不能”)把水加人浓硫酸中。
(2)B中溶液变浑浊的原因是
(3)若把浓硫酸改为硝酸铵固体, (填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。
(4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液溶质的质量分数的大小关系是 (用A、B、C和 “>”、“<”、“=”表示)
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