题目
题型:不详难度:来源:
A.若滤液中含有Fe2+,则滤渣中一定不含Fe |
B.若滤渣中含Cu,则滤液中一定含Fe2+ |
C.若滤渣中含Zn,则滤液中只含2种离子 |
D.若滤渣中不含Zn,则滤液中至少含3种离子 |
答案
解析
试题分析:铁、镁、铜、锌四种金属的金属活动性由强到弱的顺序是:镁、锌、铁、铜。后前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来,加入的锌是一定量,要考虑锌的用量,是恰好,不足或过量。A、当锌的用量只能与部分硝酸亚铁反应时,滤液中有亚铁离子,滤渣中也有铁,故A错;B、当锌足够与硝酸铜和硝酸亚铁反应,没滤渣中有铜,滤液中没有亚铁离子;C、滤渣中含有锌,则锌过量,滤液中没有了硝酸亚铁和硝酸铜,只有硝酸镁和硝酸锌,故滤液中含有亚铁离子、镁离子和硝酸根离子,故C错;D、滤渣中不含锌,则滤液中可能是硝酸镁和硝酸锌,也可能是硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁,还可能是硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜,则滤液中至少有在种离子,故D正确。
核心考点
试题【向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤.下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是(不考虑溶液中存在微量】;主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.AlCl3溶液 | B.Cu(NO3)溶液 | C.H2SO4溶液 | D.AgNO3溶液 |
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。某研究性学习兴趣小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
[提出问题]:烧碱样品中含有哪些杂质?
[猜想]:
(1)可能含有NaCl,作出此猜想的依据是电解的过程中氯化钠没有完全反应。
(2)可能含有碳酸钠,做出此猜想的理由是 (用化学方程式表示)。
[实验设计]
实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
①取适量的烧碱样品置于试管中加水溶解,用手触摸试管外壁。 | 试管外壁发热。 | 原因是 |
②向①所得的溶液中加入盐酸至过量。 | 开始时无明显现象,过一段时间后有气泡产生。 | 说明样品中含有杂质 |
③向②所得的溶液中加入硝酸银溶液。 | 有白色沉淀产生。 | AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 说明样品中含有杂质氯化钠 |
[反思]:小明认为上述实验不能说明样品中含有氯化钠,理由是 。
A.④③②① | B.④②①③ | C.①③④② | D.④①③② |
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