题目
题型:湖北省中考真题难度:来源:
(2)操作c 的名称是_________。
(3)若要将硫酸钠除尽且不带入新的杂质,则操作b的具体操作过程是:向溶液I中_________________,直至_____________为止。
(4)请写出操作b发生反应的化学方程式________________。
答案
(2)蒸发(或蒸发结晶)
(3)逐滴滴加氯化钡溶液(或加入适量氯化钡溶液);不再产生沉淀
(4)Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓
核心考点
试题【在某工业食盐中除含有不溶性杂质外,还含有少量硫酸钠,欲通过下列流程除去其中的杂质,得到纯净的氯化钠晶体。试根据提问填空:(1)操作a 的名称是_________】;主要考察你对氯化钠与粗盐提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
【溶解】称取5.0g粗盐,用药匙将该粗盐逐步加入盛有10mL水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止。称量尚未向烧杯中加入的粗盐质量。
【过滤】……
【蒸发】……
【计算产率】用玻璃棒把提纯后的精盐转移到纸上,称其质量,计算精盐的产率。
精盐的产率=×100%
(1)过滤时,玻璃棒的作用是_______________;
(2)蒸发过程中,待蒸发皿中出现_________固体时,停止加热,利用余热使滤液蒸干;
(3)某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低,下列哪些情况会导致产率明显偏低_______。(选填字母序号)
A.溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中,立即过滤
B.蒸发时有一些液体、固体溅出
C.提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
(1)某微粒的结构示意图为,若X等于11,则该微粒表示______(填“阳” 或“阴”)离子。在N、N2、2N2三种符号中,只表示微观意义,而不表示宏观意义的是___________。
(2)构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。氯化钠是由_________构成的;水是由_________构成的;金(Au)是由________构成的。
(3)有下列物质:CO2、CO、H2、CH4,其中通入紫色石蕊溶液,溶液变红的是________,最理想的燃料是________,属于有机物的是________。
(4)加钙牛奶中的“钙”是指__________(填“元素”或“原子”),身体中一旦缺钙,可能患有的疾病是_________(填“骨质疏松”或“贫血”)。
(5)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法,均可得到含有较多杂质的粗盐,这种方法属于__________变化(填“物理”或“化学”)。粗盐经过__________、过滤、__________可得到初步提纯,再通过化学方法获得精盐。
(6)某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液,请你参与完成:
①计算:氯化钠的质量为________g,水为_________g。
②称量:用托盘天平称量,氯化钠应放在________(填“左盘”或“右盘”)。
③溶解:用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3),量筒的规格是_______(从下列中选用:10mL、25mL、50mL、100mL)。量取液体时,量筒必须放平,视线与液体的_________ 保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒,其作用是__________________。
④反思:若称取的氯化钠中含有水分,则所配制的溶液溶质质量分数会_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
B.②④⑤①③
C.④⑤②①③
D.②⑤④①③
B.③、④两步操作顺序可以颠倒
C.⑤操作得的沉淀中共有三种物质
D.⑥操作中,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,将滤液的pH调为7
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