题目
题型：不详难度：来源：
（1）我们学习了盐，日常生活中所说的盐是指______（填化学式），它是人体进行正常新陈代谢的必需品，有着广泛的用途，如______．
（2）我们认识了几种重要的盐，如碳酸钠和碳酸钙等．候氏制碱法中的“碱”实际上是______（填化学式），由于这两种盐能与稀盐酸发生反应产生气体，所以可用此方法检验CO32-的存在，其原理是______（以碳酸钠为例，用化学方程式表示），该反应所属的化学反应基本类型是______．
答案
（2）理解“盐”的概念，认识了几种重要的盐，如碳酸钠和碳酸钙，会检验CO32-的存在，掌握复分解反应的概念．
故答为：（1）NaC1 可用做调味品和食品添加剂（或用于制造烧碱、氯气、盐酸、纯碱等的基本原料或用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶、染料等）
（2）Na2CO3Na2CO3+2HCl═2NaC1+H2O+CO2↑ 复分解反应
核心考点
试题【同学们在学习化学时，要对化学知识不断进行总结，请你参与总结．（1）我们学习了盐，日常生活中所说的盐是指______（填化学式），它是人体进行正常新陈代谢的必需品】；主要考察你对氯化钠与粗盐提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 |
| B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染 |
| C．使用氯化钠融雪，会造成钢铁桥梁的锈蚀 |
| D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响 |
步骤一：称量一洁净且干燥的烧杯，称得质量为mg；
步骤二：将粗盐加水充分溶解，并过滤杂质，用上述烧杯装滤液；
步骤三：称得烧杯和滤液总质量为Mg；
步骤四：用量筒量出滤液的体积VmL．
（1）从理论上，所的溶液的密度为______（用M、m、V表示）；
（2）完成步骤二时，除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是______，过滤时玻璃棒的作用是______；若滤液扔浑浊，应进行的操作是______；
（3）在称量过程中，若发现天平指针向右偏，应如何操作______；
（4）步骤一和步骤三是用的是同一部天平，若该天平未调零，指针偏左就开始称量，并且步骤四时仰视读数，则测得的溶液密度与实际值相比______（填序号）．
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定．
| A．粗盐提纯中蒸发时用玻璃棒是为了受热均匀 |
| B．除去一氧化碳中混有的二氧化碳可以通过灼热的氧化铜 |
| C．配制100g10%的氯化钠溶液需要10g氯化钠和80g水 |
| D．碳酸氢铵与草木灰混合使用可以增加肥效 |
| A．过滤、蒸发、结晶、溶解 | B．溶解、蒸发、结晶、过滤 |
| C．溶解、过滤、蒸发、结晶 | D．溶解、过滤、结晶、蒸发 |