煤是重要的工业原料,用煤直接做燃料不仅是极大的浪费,而且固体煤中含有的硫在燃烧时生成二氧化硫气体造成大气污染.北部某城市冬季取暖约为120天,每天消耗含硫1%的煤200吨. (1)该城市一个冬季向大气排放多少吨二氧化硫气体? (2)从环保角度考虑,请你提出三个合理化建议. |
(1)参与反应的硫的质量为200t×1%×120=240t, 设生成二氧化硫的质量为x, S+O2SO2 32 64 240t x ∴32:64=240t:x, 解之得;x=480t; 故答案为: (1)480吨;(2)尽量减少煤等含硫燃料的燃烧,使用脱硫技术;开发新能源 |
核心考点
试题【煤是重要的工业原料,用煤直接做燃料不仅是极大的浪费,而且固体煤中含有的硫在燃烧时生成二氧化硫气体造成大气污染.北部某城市冬季取暖约为120天,每天消耗含硫1%的】;主要考察你对
酸雨的产生、危害及防治等知识点的理解。
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举一反三
用正确的化学用语填空. (1)空气中含量最多的气体______; (2)能形成硫酸型酸雨的空气污染物是______; (3)地壳中含量最多的金属元素是______. |
根据下列城市天气预报,推断易形成酸雨的城市是______.
城市 | 二氧化硫 | 一氧化碳 | 氮氧化物 | 臭氧 | 可吸入颗粒 | A | 89 | 60 | 37 | 38 | 29 | B | 23 | 40 | 80 | 42 | 33 | C | 32 | 25 | 18 | 30 | 80 | D | 20 | 24 | 28 | 26 | 11 | 下列各项中,构成主要因果关系的是( )A.大气中二氧化碳含量增加-------产生酸雨 | B.冰箱制冷剂氟利昂排入大气中-------破坏臭氧层 | C.二氧化硫、二氧化氮排入空气中-------使人中毒 | D.一氧化碳排入空气中------产生温室效应 |
| 请回答下列问题:(在下列(1)(2)两小题中任选一题回答,若两小题都回答,则以第(1)小题的答案评定分数.) (1)酸碱中和反应在生活、生产中有广泛的应用,请举一例说明.______ (2)酸雨是严重的环境问题之一,治理酸雨刻不容缓.请说出酸雨的危害或防治措施(回答一条即可).______. | “酸雨”大家一定听说过,可“碱雨”呢?1958年以来,有人陆续在美国等地收集到碱性雨水(即“碱雨”).“碱雨”是如何形成的?原来,人们向植物施铵态氮肥时,由于某些干旱地区土壤多呈碱性,使得铵态氮肥转化为氨气进入大气,进入大气中的氨遇雨而降便形成了“碱雨”.回答下列问题: (1)“碱雨”的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”). (2)“酸雨”是因为工业生产过程中向大气中大量排放______造成的. (3)NH4Cl与Ca(OH)2共热反应的化学方程式为______. (4)请为施用铵态氮肥提出一条合理措施.答:______. |
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