| 为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液．如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH（ ） |
酸碱中和反应的实质是氢氧根与氢离子的结合，NaOH的相对分子质量比KOH小，故等质量的NaOH和KOH，NaOH的分子更多氢氧根离子较多，故用改用等质量的KOH 不会完全中和掉这一强酸，反应后酸有剩余，溶液呈酸性，PH小于7，
故选B |
核心考点
试题【为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液．如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH（ ）A．大于7B．小】；主要考察你对
中和反应等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列液体混合过程中，可能符合如图所示溶液酸碱度的是（ ）| A．向一定量的水中滴加稀硫酸 | | B．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 | | C．向碳酸钠溶液中滴加一定量的水 | | D．向氢氧化钙溶液中滴加过量的碳酸钠溶液 |
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红枣是一种非常可口的营养佳品．右图为红枣醋饮，其中含有一种酸（化学式：C4H6O5），具有美容养颜，解酒护肝健胃的重要用途．下列关于红枣醋饮说法中正确的是（ ）| A．红枣醋饮是胃酸过多病人养胃首选饮料 | | B．该酸中碳元素的质量分数为最大 | | C．该酸为有机物，它的相对分子质量为134 | | D．该酸是由14个碳原子、10个氢原子和4个氧原子构成 |
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向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
| 加入NaOH溶液的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | | 烧杯中溶液的pH | 1.1 | 1.2 | 1.4 | 1.6 | 2.0 | 7.0 | 11.0 | 12.2 | 在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的pH变化如图所示．
（1）该实验操作是将______溶液滴加到另一种溶液中．
（2）图中M所对应溶液中所含溶质的化学式是______． | 下列反应属于中和反应的是（ ）| A．H2+CuOCu+H2O | | B．CaO+H2O=Ca（OH）2 | | C．2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl | | D．NaOH+HCl=NaCl+H2O |
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