题目

题型：不详难度：来源：

（6分）氢氧化钠放置在空气中容易变质。
（1）请用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因__________。
（2）判断某一氢氧化钠样品是否变质的方法是__________。
（3）已知碳酸钠可以与氯化钙发生复分解反应，且氯化钙溶液呈中性。请问判断某一氢氧化钠部分变质的方法是          。除去某一部分变质的氢氧化钠中的杂质，可以选用的试剂是           （填序号）。
A．氯化钙溶液      B．氢氧化钙溶液       C．盐酸       
（4）现有氢氧化钠与熟石灰的混合物，小明欲探究该混合物是否变质，他首先向样品中加入足量的水，充分搅拌后静置，有白色沉淀，过滤，向滤渣和滤液中分别加入适量盐酸，均有气泡产生，请写出反应的化学方程式_____________、_______________。由此可以判断该混合物发生了变质。

答案

（1）CO₂+2NaOH= Na₂CO₃ + H₂O
（2）取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，若有气泡产生，证明氢氧化钠变质，若无气泡，证明没有变质。
（3）取少量样品于试管中，加水充分溶解后，再加入足量CaCl₂溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞，若溶液变红，证明该氢氧化钠是部分变质。    B 
（4）CaCO₃ + 2HCl ="===" CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
Na₂CO₃ + 2HCl ="===" NaCl+ H₂O + CO₂↑

解析

试题分析：（1）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的原因，故二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O。
（2）由于氢氧化钠变质生成了碳酸钠，故判断某一氢氧化钠样品是否变质，就是判断其中是否含有碳酸钠，而碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，故可取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，若有气泡产生，证明氢氧化钠变质，若无气泡，证明没有变质。
（3）由于氢氧化钠变质生成了碳酸钠，若氢氧化钠样品部分变质，则其中含有氢氧化钠和碳酸钠；可取少量样品于试管中，加水充分溶解后，再加入足量CaCl₂溶液（使碳酸钠完全反应转化成沉淀），过滤，再向滤液中滴加酚酞，若溶液变红，证明该氢氧化钠是部分变质；
要除去某一部分变质的氢氧化钠中的杂质，若用A，氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀的同时，会生成氯化钠，引进了新杂质；而B氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不会带来新杂质；C盐酸会与主要物质氢氧化钠反应，故选B。
（4）根据题意可知，现有的氢氧化钠与熟石灰的混合物已变质，即变质生成了碳酸钠和碳酸钙；则向样品中加入足量的水，充分搅拌后静置，有白色沉淀，说明相互反应生成了碳酸钙，而过滤后向滤渣和滤液中分别加入适量盐酸，均有气泡产生，说明滤液中仍含有碳酸钠，故盐酸与滤渣、滤液的反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑。
点评：解答本题的关键是要充分理解物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断；除杂的时候要注意，所选的除杂试剂只能与杂质反应，不能与原有物质发生反应，反应后不能引人新的杂质。