题目
题型:不详难度:来源:
NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl 。
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的过程呢?
【实验验证】如下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置和药品。
请回答下列问题:
⑴ 检验A装置气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于试管内的水面,停止加水后,若 ,说明装置不漏气。
⑵该实验中用B装置制取的气体是 (填化学式),B装置中盛装浓氨水的仪器名称为 ,本实验中使用该仪器的优点是 。
⑶D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置,进气口是 (填a或b),D的作用是除去HCl气体,反应的化学方程式为 。
⑷实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性),再通入足量的CO2,其原因是 (填写序号)。
① 使CO2更易被吸收 ② NH3比CO2更易制取 ③ CO2的密度比NH3大
⑸用 的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。
【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 。
答案
分液漏斗 便于控制气体的产生速率和产量 (3)a NaHCO3+ HCl =" NaCl" + H2O + CO2↑ (4) ① (5)过滤
解析
试题分析:(1)注入一定量的水后,试管内气体被压缩管内压强增大,漏斗内液体不能再流入试管,使长颈漏斗与管内液面出现液面差,并且液面差保持不变,说明装置气密性良好;
(2)生石灰放热使浓氨水挥发,产生氨气,根据所学仪器可知是分液漏斗,B是固液常温型,用分液漏斗便于控制气体的产生速率和产量;
(3)为到净化气体的目的应使气体通过溶液,所以气体应从a通入溶液,通过溶液装置D内盛放的碳酸氢钠溶液能与混在气体中的HCl发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳,从而除去混在气体中的HCl,反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑;
(4)先通入氨气,氨气与水形成呈碱性的氨水,可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应,酸碱中和,更有利于二氧化碳气体的吸收;
(5)把固体与液体所形成的混合物中固体分离出来的方法为过滤。通过过滤,可把混在溶液中的碳酸氢钠晶体分离出来。
核心考点
试题【某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后,知道如下反应:NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl 。【提出问题】能】;主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.柿子pH=8.5 | B.菠萝pH=5.1 |
C.苹果pH=4.1 | D.杨梅pH=2.5 |
A.土壤酸化后加入熟石灰改良 |
B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸 |
C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸,如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒 |
D.金属表面锈蚀后,可用稀盐酸进行清洗 |
A.紫色石蕊溶液 | B.氯化钠溶液 |
C.铁粉 | D.pH试纸 |
| X | Y |
A | NaOH溶液 | 稀盐酸(过量) |
B | 稀硫酸 | 水(过量) |
C | Ca(OH)2 | CO2(适量) |
D | Ca(OH)2 | 水(过量) |
A.常温下,测得溶液的pH<7 |
B.溶液中滴入酚酞显红色 |
C.溶液中滴入石蕊显红色 |
D.溶液中滴入酚酞不显色 |
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