题目
题型:不详难度:来源:
NaOH溶液的烧杯中(图1),测量并记录溶液的pH变化(图2)和
温度变化(图3)。(实验中始终保持 V1+V2=50.0mL且各种溶液密度
均为1.0g/mL)。
(1)图2中V1="0" mL时,图1中烧杯内溶液的颜色显 色;
(2)实验中发生反应的化学方程式为 ;
(3)图2中的pH=7时,此时滴入的HCl溶液的体积V1= mL;
(4)通过该实验给出的判断,其中正确的是 ;
A.进行该实验时环境温度为22℃ |
B.该实验表明化学能可转化为热能 |
C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
D.溶液由碱性转变为中性,再转变为酸性且酸性不断减弱 |
答案
解析
试题分析:(1)图2中V1=0mL时,图1中烧杯内溶液显碱性,碱能使酚酞变红;(2)实验中发生反应为:HCl与NaOH生成NaCl和H2O;(3)由图3中的信息可知,溶液温度最高时为酸碱恰好完全反应,溶液显中性pH=7,此时滴入的HCl溶液的体积V1=30ml;(4)A.进行该实验时环境温度为22℃,不正确,由图示3中信息可知V1=5mL时温度为22℃;B.该实验中温度升高,表明该化学反应放出热量,表明化学能可转化为热能;C.该化学反应生成了水,但不能代表只要生成水的反应都放热;D.该反应中溶液由碱性转变为中性,再转变为酸性且酸性不断增强;
(5)设,所用NaOH溶液的溶质质量为x,消耗盐酸溶液中溶质的质量为:30ml×1.0g/ml×3.65%=1.095g
HCl+NaOH═NaCl+H2O;
36.5 40
1.095g x
x=1.2g
实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为: ×100%=6.0%
核心考点
试题【将V1mL3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(图1),测量并记录溶液的pH变化(图2)和温度变化(图3)。(实验中始终保持】;主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.唾液(pH:6.6-7.1) | B.血液(pH:7.35-7.45) |
C.胰液(pH:7.5-8.0) | D.胃酸(pH:0.8-1.5) |
序号 | 甲 | 乙 |
① | H2SO4溶液 | NaOH溶液 |
② | HCl溶液 | CuO粉末 |
③ | BaCl2溶液 | Na2CO3溶液 |
④ | H2SO4溶液 | 锌粒 |
A.仅①② B.仅②④ C.②③④ D.①②④
A.K+、H+、HCO3_ | B.Na+、Ba2+、 CO32- |
C.K+、NO3-、H+ | D.H+、Cl-、OH- |
请回答下列问题:
(1)请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式:
CaCl2+_________+CO2=CaCO3↓+__________+H2O
(2)若在实验室中进行该实验,操作l的名称是___________,使用到的非玻璃实验用品有_________、________。
(3)上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有___________(写一种化学式即可)。操作2为:_________、检验和干燥,检验操作中选用的试剂为____________(选择序号)。 ①NH4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液 ④Ba(NO3)溶液
(4)上述流程中的副产品可用作__________________________________。(写一种用途)
A.H+、NO3—、CO32— | B.K+、Na+、SO42— |
C.NH4+、OH—、SO42— | D.Fe3+、H+、Cl— |
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