题目
题型:不详难度:来源:
A.盐酸加入烧碱溶液中 | B.锌片浸入硫酸铜溶液中 |
C.二氧化碳通入足量石灰水中 | D.三氧化硫通入氢氧化钠溶液中 |
答案
解析
试题分析:A盐酸加入烧碱溶液中,发生酸碱的中和反应,所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加,,B、锌片浸入硫酸铜溶液中,锌将铜置换出来,锌为65,铜为64,所以溶液质量应该是增加的, C、 二氧化碳通入足量石灰水中,有碳酸钙沉淀产生,所以质量应该是减小的,D、三氧化硫通入氢氧化钠溶液中,生成硫酸钠,溶液质量是增加的,故选C
核心考点
试题【下列各组中的物质充分反应后,所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是【 】 A.盐酸加入烧碱溶液中B.锌片浸入硫酸铜溶液中C.二氧化碳通入足量石灰水中D.三】;主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向一定量稀硫酸中滴入水 |
B.向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸 |
C.一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 |
D.向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 |
A.氢氧化钠溶液使紫色石蕊变红色 |
B.氢气燃烧时放出大量的热,火焰呈淡蓝色 |
C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀 |
D.点燃棉花纤维能闻到烧焦的羽毛味 |
A.X可能是AgNO3溶液 |
B.b处发生的反应基本类型为置换反应 |
C.c处可能生成白色沉淀 |
D.d处一定有白色沉淀生成 |
问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子?
甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想:
甲:直接往海水中加入石灰乳。
乙:高温加热蒸发海水后,加入石灰乳。
丙:向晒盐后的卤水中,加入石灰乳。
通过分析比较,你认为___________的设想最为经济合理(选填“甲”、“乙”或“丙”)。
问题二、粗盐提纯过程中如何除去可溶性杂质?
【查阅资料】
粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质。
【设计实验】
提纯时,先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液,目的是_____①________;再加过量的____②______,除尽杂质阳离子;滤去沉淀,向滤液中加入__③_____,将溶液的pH调为7,即得到精盐水。
问题三、海水“制碱” 的产物成分是什么?
同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品,为确定其成分,进行
了如下探究:
【提出猜想】
甲的猜想:样品中只含有碳酸钠;
乙的猜想:样品中只含有氢氧化钠;
丙的猜想:样品中含有碳酸钠和氢氧化钠。
他们做出上述三种猜想的科学依据是________________________________。
【实验、记录与分析】
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
1 | 取少量样品于试管中,加水完全 溶解,再加入________________ | _____________________ | 乙的猜想 不成立 |
2 | 取步骤1反应后的溶液于试管中 ___________________________ | 无明显现象 | 只有甲的 猜想成立 |
海水“制碱”的最终固体产物是碳酸钠。
【数据分析】
在取回的样品中加入200g7.3%的稀盐酸,恰好完全反应,请计算同学们带回了多少克固体样品?(要求有解题过程)
A.K+、OH-、Mg2+、Cl- | B.H+、Na+、NO3-、SO42- |
C.Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42﹣ | D.Ba2+、NO3-、OH-、H+ |
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