题目
题型:不详难度:来源:
答案
沉淀溶解,产生气泡的是BaCO3;沉淀不溶解的是BaSO4。
解析
试题分析:根据题中所提供的药品可设计的方案为:分别取三种白色粉末于三支试管,加入蒸馏水,固体溶解的是Na2CO3;往其他两支试管中滴加稀盐酸,沉淀溶解,产生气泡的是BaCO3;沉淀不溶解的是BaSO4。
核心考点
试题【有三种白色粉末,分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案,把这三种粉末区分开来,请叙述实验操作、预期现象和结论。(实验室仅提供了稀HCl、Na2SO4溶】;主要考察你对碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
【查阅资料】 Ⅰ.碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
Ⅱ.碳酸钠溶液呈碱性。
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热,如图所示。
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有__________。
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式:___________________。
(3)兴趣小组的同学认为:充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们的依据是____________________________________。
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验,请填写下表:
实验 | 实验现象 | 结论 |
实验一:取少量反应后的固体产物溶于水,滴入几滴酚酞试液 | 溶液变成红色 | 固体产物是NaOH,而不是Na2CO3 |
实验二:取少量反应后的固体产物溶于水,加入氯化钙溶液 | _____________ | 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH |
实验三:___________________ ___________________________ | 产生大量气泡 | 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH |
【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反,在讨论时兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确,他们的理由是_____________________________________________。
【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式________________________。
(4)某碱厂的主要产品之一是小苏打(碳酸氢钠),为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数(假设该样品中只含氯化钠一种杂质),取样品10.0 g逐滴加入稀盐酸,所得气体的质量为4.4 g。求:样品中碳酸氢钠的质量分数。
A.实验步骤依次为溶解、过滤、蒸发 |
B.溶解步骤中,若所加粗盐未充分溶解,会导致精盐的产量偏低 |
C.过滤步骤中,若所得滤液仍浑浊,应再过滤一次 |
D.蒸发步骤中,需持续加热直至蒸发皿中的液体蒸干为止 |
A.碳酸钠、硝酸、硫酸锌 | B.硫酸亚铁、氢氧化钙、硫酸 |
C.氯化钙、碳酸钙、氧化钙 | D.盐酸、氢氧化镁、硫酸铜 |
实验一:图10是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题:
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 ;
(2)操作⑥中的错误是 ;
(3)粗盐提纯的操作顺序为(填操作序号) 、称量精盐并计算产率。
(4)操作④中,当观察到 时,停止加热;
实验二:用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测,溶质质量分数偏小,其原因可能有 (填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时,仰视读数 ④装瓶时,有少量溶液洒出
A.蒸发皿 | B.玻璃棒 | C.酒精灯 | D.漏斗 |
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