题目
题型:不详难度:来源:
(1)常温下,气体 C 水溶液的 pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”之一) ;沉淀 E 是 (写化学式) 。
(2)废液中一定含有的溶质是 (写化学式) 。
(3)滤液 F 中一定含有的阳离子是 (写离子符号) 。
(4)步骤②中发生反应的化学方程式为 。
(5)仅根据上述实验现象,废液样品中还不能确定的物质是 ,为了确定它是否存在,可将实验进行改进,你的建议是 。
答案
(3)H+、Na+ (4) BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
(5) NaCl 将步骤①中的 BaCl2溶液改为 Ba(NO3)2溶液,若步骤③中仍然有沉淀生成,则NaCl存在,否则不存在
解析
试题分析:(1)根据反应的过程,在废液样品中加适量BaCl2溶液,出现白色沉淀A,可能是BaSO4和BaCO3,紧接着加适量稀硝酸,充分反应后沉淀部分溶解,且有气体生成,这气体即二氧化碳,说明两种沉淀BaSO4和BaCO3都存在,所以常温下,气体 C 水溶液的 pH小于7,沉淀 E 是BaSO4
(2)虽然在滤液B中加入适量硝酸银,产生白色沉淀,说明滤液B中含有氯离子,但不能说明废液中氯离子,因为在实验①中加入了BaCl2溶液,引入了氯离子,所以废液中一定含有的溶质是:Na2SO4、Na2CO3
(3)因为Na2SO4、Na2CO3都含有阳离子Na+,而在实验③加入了硝酸,含有H+,所以滤液 F 中一定含有的阳离子是:H+、Na+
(4)实验②加适量稀硝酸后,有气体生成,所以发生反应的化学方程式为:BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
(5)由于废液中确定含有Na2CO3,故可以确定不含有CaCl2,因为两者会相互反应,所以废液样品中还不能确定的物质是:NaCl,为了确定它是否存在,可将实验进行改进,方法是:将步骤①中的 BaCl2溶液改为 Ba(NO3)2溶液,若步骤③中仍然有沉淀生成,则NaCl存在,否则不存在32-、SO42-、Cl-的检验
核心考点
试题【(7 分)在做完盐的性质实验后,某实验小组欲对废液成分进行研究。 根据实验所用药品, 他们初步分析该废液中可能含有 CaCl2、 NaCl、Na2SO4、Na2】;主要考察你对碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验,请回答下列问题:
(1)要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐,应将A装置中的导气管a与C装置中的导气管 相连,当装置C中产生 的现象时即达到实验目的。用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为 。
(2)若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒,产生的H2经干燥后用D装置收集,当D装置的瓶口向下时,导管口的连接顺序应是a→b→c→ 。
(3)B装置中使用过的浓硫酸稀释后,还可以用作它用,用烧杯稀释浓硫酸时,应向烧杯中倒入的物质是 。
| 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的试剂或方法 |
A | Cu | Fe | 加过量稀盐酸后过虑、洗涤、干燥 |
B | NaCl | Na2CO3 | 加适量的稀盐酸后,蒸发溶剂 |
C | CO2 | HCl | 通人盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶,然后干燥 |
D | FeCl2 | CuCl2 | 加入过量的铁粉后,再过虑 |
A.盐酸加入烧碱溶液中 | B.锌片浸入硫酸铜溶液中 |
C.碳酸钠粉末加入稀盐酸中 | D.二氧化碳通入足量石灰水中 |
A.NaOH氢氧化钠烧碱 | B.CaO氢氧化钙生石灰 |
C.Na2CO3碳酸钠纯碱 | D.NaCl氯化钠食盐 |
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