题目
题型:不详难度:来源:
(1)步骤①除去不溶性杂质,其主要操作有溶解、 。
(2)步骤②除去可溶性杂质,写出其中一个化学方程式 。
(3)写出步骤③中一种单质的名称 ,工业上可利用本步骤中产生的两种气体生产盐酸,写出盐酸的一种用途 。
(4)步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要 。
(5)该流程中可以循环利用的物质是 。
答案
解析
试题分析:(1)步骤①除去不溶性杂质,其主要操作有溶解、过滤;(2)步骤②除去可溶性杂质,所加试剂氢氧化钠是除去镁离子,碳酸钠是除去钙离子,故化学方程式为:Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 或MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl;(3)步骤③中一种单质的名称氢气(或氯气);工业上可利用本步骤中产生的两种气体生产盐酸,写出盐酸的一种用途工业除锈,(4)步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液;(5)该流程中可以循环利用的物质根据流程图可知是氯化钠。
核心考点
试题【(7分)以粗盐(主要成分是NaCl,含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质)为原料,电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如下:(1)步骤①除去不溶性杂】;主要考察你对碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.样品中一定没有MgCO3 |
B.NaCl不与盐酸反应,说明样品中一定没有NaCl |
C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% |
D.Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体,说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3 |
选项 | 实验目的 | 实验方法 |
A | 除去CO2中的CO | 点燃 |
B | 区分火碱溶液与澄清石灰水 | 加入氯化镁溶液,观察现象 |
C | 区分羊毛与合成纤维 | 点燃,闻气味 |
D | 除去食盐溶液中的硫酸钠 | ____________________ |
A.在测定空气中氧气体积分数的实验中,用足量的铜粉除去氧气 |
B.用澄清石灰水验证CO中混入的少量的CO2 |
C.用过量的CaCl2溶液除去NaCl溶液中的少量杂质Na2CO3 |
D.用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质 |
请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断,并填写以下空白:
(1)气体D能使紫色石蕊试液 。
(2)无色溶液E中的酸根离子的符号是 。
(3)该碳酸钠固体样品中一定含有的杂质是 ,一定不含有的杂质是 。
(4)请写出过程④中发生反应的一个化学方程式 。
(5)碳酸钠固体样品中还不能确定的物质是 。要确定它是否存在,可另取溶液A再实验。请简述你的设计方案(说明实验操作步骤、发生的现象及结论)。
。
A.Na2SO4、FeCl3、NH4NO3、NaNO3 | B.Na2CO3、NaCl、NH4Cl、CuSO4 |
C.Na2SO4、NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4 | D.Na2CO3、H2SO4、BaCl2、KNO3 |
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