题目

题型：崇文区一模难度：来源：

有一种不纯的K₂CO₃固体，可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、NaCl中的一种或两种．取该样品13.8g加入50g稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体4.4g．下列判断正确的是（　　）

A．样品中一定含有NaCl

B．样品中一定含有MgCO3

C．样品中一定含有Na2CO3

D．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

答案

假设样品全部为碳酸钾，设恰好完全反应后放出二氧化碳的质量为x
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138                 44
13.8g                x

138

13.8g

=

44

x

  x=4.4g
等质量即13.8g的碳酸钠、碳酸镁完全反应放出二氧化碳的质量分别为y、z
Na₂CO₃～CO₂
106     44
13.8g   y

106

13.8g

=

44

y

  y≈5.73g＞4.4g
MgCO₃～CO₂
84     44
13.8g   z

84

13.8g

=

44

z

  z≈7.23g＞4.4g
由不纯的K₂CO₃固体一定含有氯化钠、另外含Na₂CO₃、MgCO₃中的一种；故A正确，而B、C不正确；
设产生4.4g二氧化碳共消耗HCl质量为a
2HCl～CO₂
73    44
a     4.4g

73

a

=

44

4.4g

  a=7.3g
所加稀盐酸中溶质的质量分数=

7.3g

50g

×100%=14.6%≠7.3%；故D不正确；
故选A．