题目
题型:宣武区一模难度:来源:
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O).其中不正确的是( )
A. | B. |
C. | D. |
答案
B、不断慢慢滴加5%的Ba(OH)2溶液至过量,硫酸溶液的质量逐渐减少直到反应完全,故B正确;
C、不断慢慢滴加5%的Ba(OH)2溶液至过量,水的质量不断增加,开始稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水,则增加的水的质量是反应生成的水和氢氧化钡溶液中的水,当反应完全后,所增加的水的质量是氢氧化钡溶液中的水,增加的速率较慢,表现在图象上应该是完全反应之前直线斜率大些,完全反应之后直线斜率小些,故C正确;
D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水,当氢氧化钡过量时,氢氧化钡的质量分数会逐渐增大,但是由于是指烧杯中的氢氧化钡,所以当反应不完全之前其质量分数一直是零.所以应该有一段是零.故D错误;
故选D.
核心考点
试题【向装有30g稀硫酸的小烧杯中,逐滴加入5%的氢氧化钡溶液至过量,小烧杯中有关量的变化如下图(反应方程式H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O).其中】;主要考察你对酸的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
②______.
A.只有①③ | B.只有①② | C.①②③ | D.①②③④ |
(1)如图所示,在玻璃杯底固定一支短蜡烛,铺上一层白色粉末,点燃蜡烛,沿杯壁倒入一些白醋,观察到两种物质立即发生反应,冒气泡,片刻后,蜡烛火焰熄灭.该白色粉末是______,生成的气体是______(均填化学式);
(2)欲去除铝壶中的水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2等]可选择______(填写物质名称),若长时间浸泡行吗?______(填写“行”或“不行”),理由是______.
A.锌粒 | B.氧化钙粉末 | C.大理石粉末 | D.碳酸钠粉末 |
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