对于稀硫酸而言,溶质的质量分数越大,溶液的酸性越强. (1)常温下,10%稀硫酸的pH______(“大于”、“小于”、“等于”)2%稀硫酸的pH. (2)如果要使稀硫酸的pH升高,可以采用下列方法: ①不发生化学反应的方法:______; ②二种有化学反应发生的方法,写出选用物质的化学式(选用的物质需类别不同): ______;______. |
(1)稀硫酸的溶液显酸性,pH小于7,酸性越弱pH越大,且溶质的质量分数越大酸性越强,所以10%稀硫酸的pH小于2%稀硫酸的pH. (2)如果要使稀硫酸的pH升高,则是让溶液的酸性变弱,所以不发生化学反应的方法是加水稀释; 如果才用化学方法即是消耗溶液中的硫酸,使溶液的酸性变弱,所以可以才用碳酸钠(盐)、氢氧化钠(碱)、氧化镁(氧化物)、锌等与之反应完成; 故答案为:(1)小于;(2)①用水稀释;②Na2CO3;NaOH; |
核心考点
试题【对于稀硫酸而言,溶质的质量分数越大,溶液的酸性越强.(1)常温下,10%稀硫酸的pH______(“大于”、“小于”、“等于”)2%稀硫酸的pH.(2)如果要使】;主要考察你对
酸的化学性质等知识点的理解。
[详细]
举一反三
铝壶中的水垢(主要成分为CaCO3)可用食醋(主要成分是醋酸,可用HAC表示,AC-为醋酸根离子)除去,试写出这个反应的化学方程式______.但如果食醋过量,还会腐蚀铝壶,方程式为______. |
痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法,硝酸银显现法就是其中的一种:人的手上有汗迹,用手动用白纸后,手指纹线就留在纸上.如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上,硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用,生成氯化银,其反应的化学方程式是AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3.氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质,其反应的化学方程式是2AgCl2Ag+Cl2↑2AgCl2Ag+Cl2↑.银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,由灰褐色逐渐变成黑色,从而显现出黑色的指纹线. |
某污水pH=5,主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、少量氯化钠和硫酸钠等物质.现欲将其经过滤处理后用于清洗厕所的用水.问: (1)从耐腐蚀角度考虑,应选择何种材料制成的管子来引流这种污水 (铁管、铝管、陶瓷管) (2)要判定经过滤后的水中是否还存在cl-,检验的方法是:取少量污水先滴加过量的 (写名称)溶液至无沉淀生成,然后继续往其中滴入HN03和 溶液,观察有无白色沉淀生成. |
某校课外活动小组的同学欲测定某无色溶液中是否含SO42-,甲、乙两组同学分别是设计了Ⅰ、Ⅱ两个方案如下表:
方案 | 实验方法和步骤 | 实验现象 | 实验结论 | 老师评价 | Ⅰ | (1)无色溶液中加BaCl2;(2)白色沉淀中加稀HNO3 | 产生白色沉淀;沉淀不溶解 | 存在SO42- | 不合理 | Ⅱ | (1)无色溶液中加Ba(NO3)2;(2)白色沉淀中加稀H2SO4 | 产生白色沉淀;仍有大量白色沉淀 | 存在SO42- | 不合理 | 你认为 | 方案Ⅰ不合理的理由是,若溶液中有______同样有上述现象. | 方案Ⅱ不合理的理由是,若溶液中有______同样有上述现象. | 有一包白色粉末,可能由氯化钠、碳酸钾、硫酸铜、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成.为了确定它的组成,某化学小组同学对该白色粉末进行了如下探究活动: 提出假设:白色粉末由上述五种物质组成. 实验探究: 步骤1:取少量白色粉末,加足量水溶解后过滤,得到白色沉淀和无色滤液. 步骤2:取少量沉淀,向其中滴加足量盐酸,部分沉淀溶解,并产生气泡. 获得结论: (1)原白色粉末中一定没有______(写化学式),说明假设不成立; (2)步骤1得到的沉淀是______(写化学式); (3)原白色粉末的组成可能是______、______、______(可以不填满,也可以补充); (4)为进一步确定原白色粉末的组成,还需进行如下探究: 提出假设:______
|
|