（1）实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸．它的质量分数和放置天数的关系如图．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因______．

（2）观察图，向小试管内滴加水后，可观察到的现象是______．解释产生此现象的原因______．

（3）如分别是溴化氢（HBr）和乙醇（C₂H₅OH）在水中的微观示意图．请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显______（填“酸性”､“中性”或“碱性”下同），乙醇的水溶液显______．

（4）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量指示剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：

加入NaOH溶液的体积/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
烧杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.5	7.0	11.0	12.0
（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，敞口放置时溶质质量减少，溶剂质量不变，所以溶质的质量分数减小． 故答案为：浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体． （2）氧化钙与水反应放热、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有氢氧化钙从溶液中析出；氧化钙与水反应放热使试管内压强增大，会使U形管中甲液面下降乙液面升高． 故答案为：石灰水变浑浊；U型管中甲端下降乙端上升． （3）由图可知，溴化氢溶液中含有氢离子，所以溶液显酸性，而乙醇溶液中溶液既无氢离子，也无氢氧根离子，所以溶液显中性． 故答案为：酸性、中性． （4）由图标可知，当加入氢氧化钠溶液10mL时，溶液pH=7，氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，所以当加入13mL氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，滴入紫色石蕊溶液会显蓝色；若滴加无色酚酞溶液，加入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化，只能说明溶液不显碱性，可能是酸被反应完，也可能是有酸剩余，所以此时溶液中的溶质一定有生成的氯化钠． 故答案为：①HCl+NaOH═NaCl+H2O；②蓝；③NaCl
盐酸、硫酸中都有H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述正确的是（　　） A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾产生 B．稀盐酸和稀硫酸都可与碳酸钡反应放出气体 C．浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥氧气 D．敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，过一段时间，前者的溶质的质量分数变大，后者的溶质的质量分数变小
试管内壁残留下列物质，用稀盐酸浸泡不能除去的是（　　） A．用一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质 B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体 C．用氢气还原氧化铜后附着的红色固体 D．长时间盛放石灰水留下的白色固体
家里烧水用的铝壶内壁常常会出现水垢（其主要成分是CaCO3）可加入______来除去，其反应的化学方程式为______，加入的这种物质能过量吗？为什么？______．铝制品耐腐蚀的原因是______，所发生的反应的化学方程式为______为此生活中______（能、不能）用钢砂等物质来擦洗铝制品．
下列物质不能跟稀硫酸反应生成H2的是（　　） A．Cu B．Mg C．Fe D．Zn
将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中：①在铁钉表面有气泡产生②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶液的质量增加．以上叙述正确的是（　　） A．①②③ B．①③④ C．①④ D．①②③④