题目
题型:不详难度:来源:
(1)“候氏制碱法”的两步主要反应原理可表示为:① NH3+CO2 +H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl,
② 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O + CO2↑。其中,NaHCO3属于 (“酸”、“碱”或“盐”),反应②属于 反应,Na2CO3的俗名叫 。
(2)在细菌作用下,用氨处理含甲醇的工业废水,使其变为无毒的N2和CO2,从而清除对环境的污染,有关的反应为:6NH3 + 5CH3OH + 12B = 3N2↑+ 5CO2↑+ 19H2O,其中B物质的化学式是_______。
(3)氨气可以被硫酸吸收,生成可以用作氮肥的硫酸铵,该反应的化学方程式为:2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4。若用盐酸吸收氨气,则反应的化学方程式为: 。
答案
解析
试题分析:(1)NaHCO3是于金属离子钠离子和碳酸氢根离子构成,属于盐。反应②属于是由碳酸氢钠一种物质生成碳酸钠、水和二氧化碳三种物质的反应,所以应为分解反应,Na2CO3的俗名叫纯碱或苏打。
(2)根据质量守恒定律可知,反应前后原子的种类和数目均不发生变化。
| 反应前的原子个数 | 反应后的原子个数 | 原子个数差值 |
N | 6 | 6 | 0 |
H | 38 | 38 | 0 |
O | 5 | 29 | 24 |
C | 5 | 5 | 0 |
(3)根据氨气和硫酸的反应可知,二者发生的为化合反应,且生成铵盐。所以若用盐酸吸收氨气,则反应的化学方程式为:NH3 + HCl = NH4Cl。
核心考点
试题【(6分)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,它的水溶液称为氨水,显碱性。氨气在化学工业中用途很广泛,例如制化肥、制纯碱等。近年来,氨气还用于】;主要考察你对酸的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
H2C2O4CO↑+ CO2↑+ H2O
小明同学设计下图所示装置来制取一氧化碳,并验证一氧化碳的性质。
请回答下列问题:
(1)长颈漏斗a的漏斗颈没入液面下的目
的是 。
(2)B中氢氧化钠溶液的作用是 。
(3)C中澄清石灰水的作用是 。
(4)通过什么现象可以判断CO能与CuO反应? 。
(5)D中反应的化学方程式是 。
白酒是乙醇的水溶液,酒中的乙醇在微生物作用下能被氧化成乙酸。小刚家有一瓶密封存放的白酒,他想知道该白酒的组成情况,于是进行如下实验探究:
【提出问题】该白酒中的溶质主要有哪些?
【查阅资料】材料一:乙醇(C2H5OH),俗称酒精,易溶于水,水溶液呈中性。在加热条件下,可以把氧化铜还原为单质铜。
材料二:乙酸(CH3COOH),又名醋酸,易溶于水,具有酸的通性。
【提出猜想】猜想1:只有乙醇
猜想2:只有乙酸
猜想3:
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量白酒于试管中,滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液 | | 猜想3成立 |
② | |
A.氢氧化钠 | B.浓硫酸 | C.浓盐酸 | D.碳酸钙 |
A.干冰—制冷剂 | B.氯化铵—氮肥 |
C.氮气—保护气 | D.氢氧化钠—食品干燥剂 |
| A | B | C | D |
X | Zn | NaCl | CaO | NaOH |
Y | H2SO4 | H2O | H2O | H2O |
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