题目
题型:不详难度:来源:
A.AgNO3溶液 | B.NaHCO3溶液 | C.Na2CO3溶液 | D.NaOH溶液 |
答案
解析
试题分析:A选项稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸,溶液中的氢离子不变,故溶液的pH变化不大;B选项稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠水和二氧化碳,消耗了溶液中的氢离子变化较大;C选项稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳,消耗了溶液中的氢离子变化较大;D选项稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,消耗了溶液中的氢离子变化较大 ,故答案选择A
核心考点
举一反三
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中,微热后冷却到室温。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
甲同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中,向其中滴加______ | 现象:溶液变为红色 | 溶液显酸性(含有H+);溶质中有氯化氢。 |
乙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量锌粒 | 现象:_________________________ 反应的化学方程式是: _______________________________ | |
丙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量石灰石 | 现象:_________________________ 反应的化学方程式是:____________ |
(1)A、B、C都是氧化物。A与B反应的产物可以使紫色石蕊溶液变成红色,B与C化合后的产物D微溶于水,则A的化学式是 ,B与C反应的化学方程式是 。
(2)E是天然气的主要成分,是一种比较清洁的燃料。E在氧气中燃烧可生成A和B,则E
燃烧的化学方程式为 。
(3)F在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,F与G反应的生成物中也有
A和B, 则F与G反应的化学方程式是 。
(4)D可中和某些工厂污水中含有的G,D与G反应的化学方程式为 。
(5)D与F固体混合物溶于水后发生化学反应,写出所得溶液中溶质的所有可能组成
(填化学式)。
实验方案 | 使用的试剂 | 判断的方法 |
A | 铁粉 | 如果有气泡产生,表明盐酸已经过量 |
B | pH试纸 | 如果pH<7,表明盐酸已经过量 |
C | 硫酸铜溶液 | 如果有蓝色沉淀产生,表明盐酸已经过量 |
D | 紫色石蕊溶液 | 如果溶液变成红色,表明盐酸已经过量 |
下列有关该过程的叙述正确的是
A.该过程可实现CO2零排放 |
B.该过程至少发生了4个化学反应 |
C.该过程只有1种物质可以循环利用 |
D.“反应并分离”的过程中,分离物质的操作是蒸发、结晶 |
(1)有的要充入空气中含量最多的气体,该气体的化学式是 。
(2)有的要放置一小包干冰。干冰的化学式是 。
(3)有的要放置一小包生石灰,其作用是 (用化学方程式表示),该反应的基本反应类型是 。
(4)有的要放置一小包铁粉,又称“双吸剂”,它吸收的两种物质是 和_______。
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