题目
题型:不详难度:来源:
正确连接如图所示的装置进行实验,可以验证某混合气体的成分是CO2和CO(每套装置限用一次).请回答下列问题:
(1)从左到右连接装置导管口的顺序是:混合气体→______→______→______→______→______→②→尾气处理(填导管接口序号),证明混合气体含CO2的现象是______.
(2)试写出有关证明CO存在的化学反应方程式:______;______.
答案
故答案为:B、A、C;紫色的石蕊 酸 碱 蓝;
(1)混合气体选通入装置B检验CO2气体是否存在,气体应由④通入从③排出B装置;然后通入装置C,处理混合气体中剩余的气体CO2,由⑤通入从⑥排出;接下来气体通入装置A,检验CO气体的存在,气体由①进入从②排出.故答:④③⑤⑥①②;二氧化碳的检验常用澄清的石灰水,混合气体直接进入B中的石灰水中,看到变浑浊,则可以证明二氧化碳的存在,故答案为:④③⑤⑥①;B中的石灰水变浑浊;
(2)玻璃管内粉末由红变黑,说明氧化铁被还原成铁,试管内澄清石灰水变浑浊,说明生成二氧化碳气体;两处现象综合,说明混合气体中含有CO气体.
故答:Fe2O3+3CO
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核心考点
试题【现有白纸、10%的NaOH溶液(A)、5%的硫酸溶液(B)、5%的紫色石蕊试液(C).设计出《雨落叶出红花开》的趣味实验.先在白纸上用玻璃棒蘸(填序号、下同__】;主要考察你对酸碱指示剂等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH |
B.用100mL的量筒量取5.55mL的稀硫酸 |
C.将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量 |
D.配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是:计算、称量、溶解 |
A.该溶液能使石蕊试液变成红色 |
B.该溶液的pH小于7 |
C.该溶液中的溶质一定是某种碱 |
D.该溶液显碱性 |
①观察废液为无色溶液,则废液中一定没有 ______;
②取适量废液,向其中滴加无色酚酞溶液,溶液呈红色,则废液呈 ______性;
③另取适量废液,逐滴加入稀盐酸,开始无明显现象,再继续滴加,有气泡产生,则废液中一定含有 ______;
④另取适量废液,向其中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入足量稀HNO3,沉淀完全溶解,则废液中一定没有 ______;
⑤经过上述实验,废液中可能含有的物质是 ______.
(1)取土壤样品溶于水,用玻璃棒蘸取上层清液滴在______,便可粗略测定土壤的酸碱度.
(2)将混合气体先后通过足量的______,可除去氢气中的少量氯化氢气体和水蒸气.
(3)除去K2SO4溶液中的少量KOH,不能选用稀盐酸的原因是______.
(1)实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时,可观察到的现象是______;
(2)从研究原理得知,实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了,与之采用相同原理的还有实验______(填“乙”或“丙”);
(3)证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应,除了可以滴加酸,还可滴加的试剂是______.发生反应的化学方程式为______.
(4)若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性,在不用指示剂的情况下,加入的试剂可以是______ (写化学式),反应的化学方程式为______.
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