题目
题型：不详难度：来源：
（1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与______、______ 等物质共同作用才会生锈，铁生锈发生氧化反应，放出热量．
（2）试推测发热剂成分氯化钠的作用是______，从而更快的放出热量；“暖足贴”的发热还应用了活性炭具有______性．
（3）打开用过的“暖足贴”，兴趣小组的同学们发现原先黑色的铁粉颜色变成了红棕色．他们想到了金属的回收及利用的重要性，考虑能否用学过的知识将之还原成铁粉．于是，他们在实验室找来炭粉及Fe2O3粉末，在做完图乙所示实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色．A组一同学将黑色粉末倒在纸上，发现纸竟然烧起来了，原因是______；另一同学立即用一块湿抹布进行扑盖，火马上熄灭，试说明灭火原理______
（4）B组同学在正确操作之后，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中也未产生预期的气泡，这说明该反应并没有生成______．
（5）A、B组同学查阅资料，得到关于铁的氧化物相关信息如下：
| 铁的氧化物 | Fe2O3 | Fe3O4 | FeO | |||||||||||||
| 颜色 | 红色 | 黑色 | 黑色 | |||||||||||||
| 化学性质 | 可溶于稀硫酸 | 常温下不溶于稀硫酸 | 可溶于稀硫酸 | |||||||||||||
| （1）根据铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气，水蒸气等发生化学反应的过程，因此发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 水、氧气等物质共同作用才会生锈． 故答案为：水；氧气； （2）发热剂成分中氯化钠的作用是加速铁粉生锈，更快放出热量；“暖足贴”的发热还应用了活性炭的吸附作用． 故答案为：加快铁的生锈；吸附； （3）未等黑色粉末冷却便倒出，致使纸的温度达到了着火点，所以将黑色粉末倒在纸上，发现纸竟然烧起来了；用一块湿抹布进行扑盖，使纸隔绝空气而灭火； 故答案为：未等黑色粉末冷却便倒出，致使纸的温度达到了着火点；隔绝空气； （4）乙实验完成后，发现澄清石灰水变浑浊，生成部分黑色粉末，黑色粉末是Fe3O4，从题中信息看Fe3O4常温下不溶于稀酸，所以黑色粉末没有溶解，试管中也未产生预期的气泡，说明反应没有发生，无铁单质生成． 故答案为：铁； （5）根据以上信息，图乙实验中炭粉与Fe2O3发生反应的化学方程式是C+6Fe2O3
故答案为：C+6Fe2O3
（6）氢气还原氧化铜的化学方程式是H2+CuO
故答案为：H2+CuO
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如图所示，铁丝在试管内长时间放置，铁丝表面有红棕色物质出现，水面上升约占原试管内空气体积的______．该红棕色物质的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式为______． | ||||||||||||||||
| 小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习． [查阅资料]真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金； 铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2． 碱式碳酸铜能与盐酸发生反应生成氯化铜，水和二氧化碳． 氯化铜溶液为蓝绿色 铁能够与氯化铜发生置换反应 据上述资料可推知，碱式碳酸铜由______种元素组成． [实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色． （1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量______． （2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌．小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有______、______．他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①______，②______，证实了自己的观点． （3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅．结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是______． | ||||||||||||||||
| 金属是一类重要的材料，人类生产、生活都离不开金属．下面是小海同学对铁的部分知识的学习、探究． （1）小海对铁制品生锈情况的调查： |
