题目
题型:塘沽区一模难度:来源:
(1)生活中常用铁锅炒菜,主要利用了铁的性质是______.
A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.有金属光泽
(2)下列能与铁发生反应的物质是______.
A.氧气 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.氯化锌溶液
(3)工业上,常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来.若用赤铁矿(主要成分为氧化铁)冶炼铁,写出发生反应的化学方程式______.一些铁制品容易生锈.铁制品生锈的条件是______.
答案
(2)铁能在氧气中燃烧,生成黑色的四氧化三铁;金属活动性顺序表中,排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来,锌排在铁的前面,铁排在氢和铜的前面,所以铁可以和稀盐酸反应生成氢气、和硫酸铜溶液反应置换出铜、与氯化锌不反应;
(3)一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,化学方程式:Fe2O3+3CO
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故答案为:
(1)A;
(2)ABC;
(3)Fe2O3+3CO
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核心考点
试题【钢铁是重要的金属材料.(1)生活中常用铁锅炒菜,主要利用了铁的性质是______.A.导热性 B.导电性 C.延展性 】;主要考察你对木炭、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式______,硬质玻璃管中的现象是______,最右侧酒精灯的作用是______.
(1)金属铁、铝常用来制作炊具,主要是利用其______性.
(2)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为______.
(3)我国钢铁年产量很高,但因锈蚀造成的损失也很惊人.工业上常用稀盐酸除去铁锈,该反应的化学方程式为______.
(4)从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属,实验过程如下.
请回答:
写出步骤①中发生反应的化学方程式______;固体D的化学式为______;以上物质A~G中,含有锌元素的是______(填字母序号)
A.红色 | B.银白色 | C.黑灰色 | D.黄色 |
(1)实验1中,观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,可得出可燃物燃烧的一个条件为______.
(2)实验2中一段时间后,实验现象为______;
(3)实验3中,锥形瓶中的试管______(填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中.将浓硫酸加入试管中,现象是______,原因是______.
(4)通过实验4所示酸的性质实验,可认识到:虽然酸类物质具有相似的化学性质,但由于不同的酸溶于水时电离出的______不同,其性质也存在差异.
(5)实验5中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为______,酒精灯的作用是______.
(1)仪器③的名称是______,在上述装置中的作用是______,有关反应的化学方程式是______.
(2)实验过程中仪器①中的现象是______,
反应的化学方程式是______,能证明产物中有铁粉的方法是______.
(3)仪器②中发生反应的化学方程式是______.
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