题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验1中,观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,可得出可燃物燃烧的一个条件为______.
(2)实验2中一段时间后,实验现象为______;
(3)实验3中,锥形瓶中的试管______(填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中.将浓硫酸加入试管中,现象是______,原因是______.
(4)通过实验4所示酸的性质实验,可认识到:虽然酸类物质具有相似的化学性质,但由于不同的酸溶于水时电离出的______不同,其性质也存在差异.
(5)实验5中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为______,酒精灯的作用是______.
答案
(2)实验2中铁丝一段时间后会生锈,即铁丝和空气中的氧气和水发生化学反应,瓶内气压减小,故U型管中液面左高右低.
(3)稀释浓硫酸的操作应该是酸入水,否则会使由于放出大量的热而使酸液飞溅发生危险.
浓硫酸溶于水会放热,使溶液温度升高,导致氢氧化钙的溶解度变小,溶质析出.
(4)酸类因为溶于水时电离出的阳离子相同,有形同的化学性质,又因为溶于水时电离出的阴离子或酸根离子不同,其性质也存在差异.
(5)实验5装置中一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,一氧化碳有毒点燃生成二氧化碳无毒气体才可以排放.
故答案为:(1)温度达到着火点.
(2)铁丝生锈,U型管中液面左高右低.
(3)不能;变浑浊;浓硫酸溶于水放热,溶液温度升高使Ca(OH)2析出.(合理即可)
(4)阴离子或酸根离子.
(5)Fe2O3+3CO
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核心考点
试题【实验是进行科学探究的重要方式,请根据下图回答问题:(1)实验1中,观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,可得出可燃物燃烧的一个条件为______.(2)实验2中一】;主要考察你对木炭、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)仪器③的名称是______,在上述装置中的作用是______,有关反应的化学方程式是______.
(2)实验过程中仪器①中的现象是______,
反应的化学方程式是______,能证明产物中有铁粉的方法是______.
(3)仪器②中发生反应的化学方程式是______.
(1)上述反应不是置换反应的理由是______.
(2)根据化学方程式计算:用含Fe2O380%的赤铁矿石800t,理论上可炼出纯铁多少吨?
A.甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大 |
B.乙实验既可以说明分子在不停的运动着,又可以说明氨水显碱性 |
C.丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水,又可以说明二氧化碳具有酸性 |
D.丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性,又可以说明一氧化碳具有可燃性 |
(1)该实验开始时,要先通一会儿一氧化碳再加热,其目的是______.
(2)右边试管中发生反应的化学方程式是______.反应停止后,同学们对冷却后玻璃管内固体物质的组成成分产生了兴趣,大家纷纷提出自己的猜想.请将你的猜想写出:猜想一:______.
猜想二:______.
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