题目
题型：不详难度：来源：
（1）根据如图回答问题．
①Fe2O3中铁元素的化合价是______．
②可观察到澄清石灰水中的现象是______．
③点燃酒精灯的目的是______．
④高温条件下此反应的化学方程式是______．
（2）金属铁能在氧气中剧烈燃烧，小明对“铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射”进行如下探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象记录如下．请你分析回答：
| 镁 条 | 含碳0.05%的铁丝 | 含碳0.2%的铁丝 | 含碳0.6%的铁丝 | |||||
| 燃烧时的现象 | 剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星 | 剧烈燃烧，极少火星 | 剧烈燃烧，少量火星 | （未填） | ||||
| （1）①因为金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价，在化合物里正负化合价的代数和为0．故“Fe”元素的化合价为+3价． 故答案为：+3； ②一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以可观察到澄清石灰水中的现象是变浑浊． 故答案为：变浑浊； ③为防止多余的一氧化碳污染空气，点燃酒精灯进行尾气处理． 故答案为：处理尾气，防止污染空气． ④一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳． 故答案为：3CO+Fe2O3
（2））①铁能与氧气反应生成四氧化三铁． 故答案为：3Fe+2O2
②因为含碳量较多，燃烧时火星较多． 故答案为：剧烈燃烧，火星四射； ③根据表格提供的现象可以知道，含碳量不同的铁燃烧的现象不同，造成铁丝在氧气中燃烧时产生火星四射的主要原因可能是火星四射是由铁丝中含有的碳引起的． 故答案为：火星四射是由铁丝中含有的碳引起的． | ||||||||
| 有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题． （1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是______． （2）在C处看到的现象是______，说明反应后有______生成． （3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是______，其优点是______．  | ||||||||
如图装置是做CO与Fe2O3反应的实验的部分装置．下列有关说法错误的是（ ）
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科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，若成分为TiO2、Fe2O3的混合物，现用CO进行还原提炼单质钛和铁，实验装置如图所示．按下列要求进行回答： （1）写出有标号的仪器名称：①______；②______． （2）B装置中观察到的现象是______． （3）写出A、B两部分所发生反应化学方程式： A：______、． B：______． （4）装置C的作用是______． （5）用CO还原钛铁矿，生成钛和铁的混合物，用______的方法将两种物质分开． | ||||||||
实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置如图所示，试回答下列问题： （1）在A处观察到的现象是______，反应的化学方程式是______． （2）在B处观察到的现象是______，反应的化学方程式是______． （3）C处是尾气处理装置，点燃尾气的目的是______，反应的化学方程式是______． | ||||||||
如图所示，是实验室用CO还原氧化铁的装置，关于该实验，下列说法错误的是（ ）
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