题目
题型：静安区一模难度：来源：
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| 甲 | 乙 | 丙 | ||||||||||||||||
| 装置 | 实验现象 | 简 答 | ||||||||||||||||
| A装置 | ______ | 反应的化学方程式：______ 氧化剂是______ | ||||||||||||||||
| B装置 | ______ | 反应的化学方程式：______ | ||||||||||||||||
| （1）仪器名称为：铁架台、酒精灯 （2）一氧化碳具有可燃性，加热一氧化碳与空气混合气体可能发生爆炸，实验开始时，要先通一会儿一氧化碳然后再加热 目有的是排尽玻璃管中的空气，防止一氧化碳与空气混合后发生爆炸．实验结束时要先熄灭酒精灯停止加热，继续通一氧化碳到试管冷却．防止生成的铜又被氧化成氧化铜； （3）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，故看到的现象为：黑色粉末逐渐变红；化学方程式为 CO+CuO
二氧化碳与氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙，故澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （4）丙装置将剩余的一氧化碳作为燃料给氧化铜加热，这样变废为宝；充分利用能源；更能有效利用能源． （5）上述实验可以说明说明一氧化碳具有还原性；说明一氧化碳具有可燃性；又充分地利用了能源； 一氧化碳得氧后的产物是二氧化碳； 有效地防止了一氧化碳的扩散到空气中． （6）根据化学方程式已知氧化铜的质量，求参加反应的一氧化碳的物质的量． 故答案为：（1）铁架台、酒精灯 （2）排尽玻璃管中的空气，防止一氧化碳与空气混合后发生爆炸． 先熄灭酒精灯停止加热，继续通一氧化碳到试管冷却． （3）黑色粉末逐渐变红； CO+CuO
澄清石灰水变浑浊； Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （4）变废为宝；充分利用能源；更能有效利用能源（合理即给分）． （5）①②③④ （6）设：至少需要一氧化碳的质量为x CO+CuO
28 80 x 4g
所以一氧化碳的物质的量为
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实验室用氢气、一氧化碳还原氧化铜的仪器、装置如图所示： 请回答以下问题： ①如用一氧化碳还原氧化铜，除A装置外，还要选用的仪器、装置组合是______、______（填写编号），选用该仪器、装置组合的目的是______、______． ②用氢气还原氧化铜的化学方程式是______；一氧化碳、氢气分别还原氧化铜的两个实验中，在A装置中的试管底部可观察到的相同实验现象是______． ③如果氧化铜中混有铜粉，为了测氧化铜的质量分数，称取m g样品实验，实验过程中获取两组数据： Ⅰ．反应前后仪器a中质量减少w g； Ⅱ．吸收生成物的仪器中质量增加Q g． 假设还原氧化铜的反应充分，称量准确，你认为应选择______组的数据来计算样品中氧化铜的质量分数更好，理由是______． | ||||||||||||||||||
| 某同学在实验室进行了碳还原氧化铜的实验，实验步骤如下： |
