题目
题型：贵州省中考真题难度：来源：
（2）甲图中装置的不足之处是___________________。
（3）请写出高炉中生成铁的化学方程式______________________。
答案
（2）没有尾气处理装置
（3）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2核心考点
试题【在下图中，甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图。请回答下列问题。（1）写出甲图中的实验现象________________。（2）甲图中】；主要考察你对铁的冶炼等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A. | 化学与生产 | 硫酸铵不能与草木灰混合施用 利用一氧化碳、碳、氢气的还原性来冶炼金属 |
| B. | 化学与能源 | 在汽油中添加乙醇可以减少汽车尾气的污染 天然气是比煤、石油更加清洁的化石燃料 |
| C. | 化学与生活 | 用活性炭除去冰箱内的异味 用甲醛溶液浸泡水产品防治变质 |
| D. | 化学与环保 | 植树造林改善环境 推广使用可降解的塑料制品 |
| 从楚王陵中出土的铁器中发现了迄今世界上最早的炒钢技术，说明中国早在公元前2世纪就掌握了炒钢技术。炒钢是一种冶炼技术，冶炼时先将生铁加热到液态或半液态，然后靠鼓风或加进精矿粉，降低生铁的含碳量，使其成钢。由于在冶炼中要不断搅拌，好象炒菜一样，因而得名。 （1）生铁的含碳量为________。炼得的钢是________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）将生铁加热到液态或半液态并不断搅拌的原因是什么？ （3）写出向液态生铁中鼓风和加进精矿粉（以赤铁矿为例）所发生反应的化学方程式。 | ||
| 一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。CO是从煤的气化或合成气得到的。 (1)煤的气化的主要反应有： ①2C+O2==2CO ②C+H2O  CO+H2 ③CO+H2O==CO2+H2上述反应属于化合反应的是_______（填序号），属于氧化反应的是_______（填序号）。 (2)合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O==CO+3H2。合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下： | ||
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| ①二甲醚(CH3OCH3)可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温下为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：___________________。 ②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是_________________。 (3)某化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。 I．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定（假设杂质始终不发生变化）。 | ||
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| ①实验中持续通入干燥的氮气。加热前就缓缓通入氮气一段时间，其作用是_______________。 ②停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？为什么？__________________________。 ③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质量变化测定出氧化铁的质量分数将________（选填“偏大”、“偏小”或“准 确”），原因是________________。 Ⅱ．乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸109.5g，过滤得到滤渣2g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）。请你和乙同学一起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后 溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程） | ||
| 下列叙述正确的是 | ||
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| A．炼铁的原理是利用一氧化碳将氧化铁中的铁还原出来 B．用消毒的方法可将硬水软化 C．加入适量H2SO4溶液除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 D．过滤时滤纸的边缘应高于漏斗口 | ||
| 金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。 (1)钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属的下列用途：①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飞机。其中与钛合金性能符合的是__________（填序号）。 (2)铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是__________________。 炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： | ||
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| 写出② ③两步的化学方程式_______________、__________________。 (3)矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入________________，反应的化学方程式为：______________________、_____________________。充分反应后过滤，滤渣中含有___________。继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。 (4)在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的知识，铁生锈的原因是____________________。那么铜生锈的原因是什么？查阅有关资料：铜锈的主要成份是Cu2(OH)2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与_________有关系的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法_______________________。 |
