题目
题型：期中题难度：来源：
（2）上述曲线图除能说明（1）的结论外，还可以得出另外两个结论，它们是__________；_________。
答案
（2）两者金属产生的氢气质量相等；两者金属均过量（或与不足量的稀硫酸反应）
核心考点
试题【用相同质量的铁和锌跟一定质量的稀硫酸反应，反应时间t和产生氢气的质量m之间的关系如图所示， （1） 曲线A表示______________跟稀硫酸反应的情况。（】；主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）根据金属活动性顺序，铝片应比锌片活泼。但实验记录中铝与稀盐酸的反应速度比锌的更________（填“快”或“慢”），你认为上述实验记录中出现与金属活动性顺序相违背的现象的原因是___________。
（3）在该实验探究的过程中，实验小组因故没有完成铜与银的金属活动性强弱的比较。下列哪组物质能发生反应并能完成以上比较实验：
A、铜片与AgNO3溶液 ；B、银片与Cu(NO3)2溶液；C、铜片与盐酸 D、银片与盐酸。
你所选用的一组试剂是_______（填编号）。相应反应的化学方程式是：________________。
【查阅资料】
(1)查阅实验室药品储存记录。实验室中存放的金属试剂有铁、镁、铝、锌、锡、铅、铜、 银、铂和金。
【猜想与假设】分析收集到的资料，对该金属有如下猜想：猜想一：该金属可能是铁、镁、铝、锌、锡、铅、银、铂、铜和金中的任意一种；猜想二：该金属可能是铁、镁、铝、锌、锡、铅、银和铂。经讨论后，小组同学认为猜想一不成立，理由是_____________ 。
【设计方案】小组同学设计实验方案如图，实验一的目的是______________
(1)在实验一中观察到：有大量气泡产生。
(2)在实验二中观察到：A、B试管中无任何现象；c试管中溶液的绿色逐渐变浅，金属 表面附有一层灰黑色固体。
【结论与解释】
(1)实验一中产生的现象说明该金属能与盐酸发生置换反应，即在金属活动性顺序中排在氢前。
(2)综合分析实验一和实验二中产生的现象，可推知该金属是___________。
(3)写出试管C中发生反应的化学方程式：__________。
【反思与评价】实验中将金属固体与稀盐酸在试管中混合反应时，应先将__________装入试管。
【拓展与应用】用该金属制作的容器不能盛装稀盐酸，用化学方程式解释其原因为 __________。
（1）生活中应用铁锅炒菜，主要是运用了铁具有_______性（填“导热”或“延展”）。
（2）下图是某“取暖片”的图片。该“取暖片”的发热过程是利用铁生锈的原理，铁生锈是铁与水和_______共同作用的结果。
①写出Mn 和FeSO4溶液反应的化学方程式（Mn在生成物中显+2价）__________。
②由上述信息得出Fe、Cu、Mn三种金属的活动性由强到弱的顺序为__________。
（4）为了测定黄铜屑（锌铜合金）中锌的质量分数，同学们进行了以下实验：取20g黄铜屑放入锥形瓶中，再加入足量的稀硫酸，观察到不同时刻天平的读数如下表所示：