题目
题型：广东省期中题难度：来源：
①地壳中金属元素的含量 ② 金属的导电性 ③ 金属的活动性
（2）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿里还原出来的化学方程式__________。
（3）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟__________等物质相互作用的结果。自行车的主要材料钢铁易生锈，请你为下图标示的自行车部件中链条的防锈方法： 。
答案
（2）3CO + Fe2O3
3CO2 + 2Fe （3）O2、H2O ；在链条上涂油
（4）铝被氧化后能在表面形成一层致密的氧化物膜阻止铝进一步与空气接触
核心考点
试题【金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。（1）根据图中数据和有关的化】；主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）自来水生产过程中，加入活性炭，利用其_________．
（2）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费．九（4）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理．
K Ca_________Mg Al_________Fe Sn Pb （H） Cu Hg_________Pt
Au金属活动性由强到弱
Ⅱ.设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：
①进行过滤的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_________；
②废水在加入金属X的名称_________
③利用溶液Y除去不纯铜中的杂质，反应的化学方程式为 _________ ．该反应的基本反应类型是： _________ ．
（1）氯气的物理性质（写一点） _________ ，与水反应的化学方程式 _________ ．
（2）若用自来水（密度为1g/cm3）配制1%的下列溶液，溶质质量分数不受影响的是 _________ ．
A．稀盐酸 B．纯碱溶液 C．烧碱溶液 D．硝酸钾溶液
（3）紫色石蕊试液（含有机色素）遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为 _________ ．
（4）在实验中发现：Br2、I2、Cl2及其化合物之间有如下反应：Br2+2NaI==I2+2NaBr；Cl2+2NaBr==Br2+2NaCl．你是否发现这些反应与金属和盐反应相似，即活泼非金属单质可以把较不活泼的非金属从盐溶液中 _________ 出来．由此可知，非金属Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为 _________ ；Cl2与NaI反应的化学方程式为 _________ ．
（1）铝制品能保存很长时间是因为铝的化学性质很活泼，在空气中表面能生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的成分是 _________ （用化学式表示）
（2）打开汽水的瓶盖，汽水会自动喷出来，产生这种现象的原因是 _________ ．
（3）在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为 _________ ．
（4）少量的金属镁放入到足量的稀硫酸溶液中充分反应后，剩余溶液中的溶质是 _________ （用化学式表示）
（2）查阅以下有关焊锡（锡和铅合金）和武德合金（铅、铋、锡和镉组成的合金）的熔点数据，得到的启示是 _________ ．
B.金属活动性：X＞Z＞Y
C.相对原子质量：X＞Y＞Z
D.X、Y和Z可能分别是常见金属中的Mg、Fe、Zn
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