4支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中．小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通图（如图所示），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体．
（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是______．
（2）B是常见金属，写出B和盐酸反应的化学方程式______． |
（1）图中金属A表面气泡最多，其次为金属锌，最少的为金属B，金属C表面无气泡，所以A、B、C三种金属活动性由强到弱的顺序为：A＞B＞C；
故填：A＞B＞C；
（2）金属B表面气泡比金属锌少，说明金属B与盐酸反应不如金属锌剧烈，则金属B的活动性比锌弱；根据金属活动性顺序表：能与酸发生放出氢气且活动性小于锌的金属有Fe、Sn、Pb三种，根据“B是常见的金属”，B为金属铁；
故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑． |
核心考点
试题【4支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中．小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通图（如图所示），每个卡通人物表示一种金属，】；主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 有A、B、C三种金属，如果把A和B分别放入稀硫酸中，A可以反应产生氢气，B不反应；如果把B和C分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在B表面有银析出，而C没有变化．根据以上实验事实判断，以下金属活动性由强到弱的顺序是（ ） |
如图为甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图．
（1）上述四种金属可以分为两类，其中除一种金属外，可以归为一类的是______等几种金属．
（2）若乙是金属Zn，则丙可能是______，请你说出理由是______． |
| 向AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后有金属析出，过滤后向滤液中加入稀盐酸，无明显现象．则滤液中存在的溶质是 ______；在原混合溶液中加入铜粉后发生反应的化学方程式为 ______． |
现有4g由Cu和另一种金属形成的混合物，将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到0.2g氢气，则另一种金属是（ ）
| 选项 | A | B | C | D | | Ag | Zn | Fe | Mg | | 金属活动性顺序 | 强K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 弱 | （1）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成防辐射的服装，这是利用了金属的______（填序号）．
A．耐腐蚀性 B．导电性 C．导热性 D．延展性
（2）工业上冶炼铁原理之一是用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为______．目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．其中防止钢铁生锈的一种措施是______．
（3）现有铁和金属R．用以下药品比较两种金属的活动性，应选择______（填序号）．
A． 10%的硫酸 B．5g片状金属R C． 10g片状金属R
D． 10g粉末状金属R E．10g铁片．
请写出该实验中涉及到铁参与反应的化学方程式______．
（4）有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中能以单质形式存在，丙的化合物溶液不能用丁的容器盛放，丁与乙的化合物溶液不反应．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是______．写出铁与硫酸铜反应的化学方程式______． |
|
