为探究锌、铁、铜、银四种金属活动性顺序，某同学设计了如如图所示的一组实验．这组实验并不能达到实验目的，需要再补充一个实验才能完全证明四种金属的活动性顺序．请写出所补充实验步骤、现象及有关反应的化学方程式．
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金属的活动性顺序中，锌排在氢的前面，铜排在氢的后面，可以得到锌的活动性比铜的活动性强的结论；铜的活动性比银强，铁的活动性比锌弱；要想得出四种金属的活动性顺序只要检验出铁和铜的活动性强弱即可；
故答案为：
实验步骤：将表面洁净的铁片伸入硫酸铜溶液中；
实验现象：铁片表面出现红色物质；
结论：铁的活动性比铜的活动性强． |
核心考点
试题【为探究锌、铁、铜、银四种金属活动性顺序，某同学设计了如如图所示的一组实验．这组实验并不能达到实验目的，需要再补充一个实验才能完全证明四种金属的活动性顺序．请写出】；主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
[详细]举一反三
把质量分数相同的稀硫酸分别滴加到装有甲、乙、丙三种金属的试管中，只有乙表面产生气泡；再把甲和丙的金属丝分别插入硫酸铜溶液中，甲表面有红色物质析出，丙表面无明显现象．三种金属的活动性顺序为（ ）| A．甲＞乙＞丙 | B．丙＞甲＞乙 | C．丙＞乙＞甲 | D．乙＞甲＞丙 |
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向烧杯中的物质逐滴加入x溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是（ ）
| 序号 | 烧杯中的物质 | x溶液 | | ① | 铜锌合金 | 稀盐酸 | | ② | 盐酸和稀硫酸的混合溶液 | BaCl2溶液 | | ③ | 混有硝酸的硝酸银溶液 | NaCl溶液 | | ④ | 混有盐酸的FeCl3溶液 | NaOH溶液 | 下列两组物质：（甲）CO2、H2、O2、Fe；（乙）AgNO3、CuSO4、Hg（NO3）2、HCl
（1）甲组中的______能与乙组中所有物质反应．
（2）甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是______、______． | 某化学学习小组在完成金属与盐溶液反应的探究实验时，针对将少量金属钠投入硫酸铜溶液中会有什么现象发生？生成什么物质？甲、乙两个同学为此争论，甲说：“钠在金属活动顺序中排在铜的前面，反应会置换出铜”．乙说：“不对！反应会放出气体，产生蓝色沉淀”．乙的理由是 ______．
为了验证甲、乙两位同学的观点，他们完成了该实验，在实验中果然产生气体和蓝色沉淀，但甲又说：“那会不会蓝色沉淀掩盖了红色铜的现象呢”？你如何用实验证明该蓝色沉淀中不含红色的铜：______．
写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式 ______．
推断少量金属钠投入到氯化铁溶液中产生的现象：______． | | 将铁粉加到一定量AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成成分是（ ） |
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