| 将过量铁粉放入盛有硫酸铜和硫酸锌混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是（ ） |
金属与盐反应的条件：①金属排在盐中金属的前面，②反应物中的盐溶于水，③金属钾、钙、钠除外．铁粉只能与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，因为过量铁粉，所以过滤，留在滤纸上的物质是铜和铁．
故选D． |
核心考点
试题【将过量铁粉放入盛有硫酸铜和硫酸锌混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是（ ）A．ZnB．CuC．Zn和CuD．Fe和Cu】；主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
[详细]举一反三
金属与人类生活和社会发展的关系非常密切．
（1）如图表示金属活动性顺序表中铜、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．
图中信息可以说明：铜、铁和铝的金属活动性强弱与人类开发、利用它们的时间先后的关系是______．金属铬（Cr）能溶解在热的盐酸中，放出H2，同时生成CrCl2．预测：铬______（填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液反应，理由是______．
（2）炼铁的原理是：高温下，利用一氧化碳与氧化铁的反应．其化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3X，则X的化学式是______．
（3）工业上，采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝．电解熔融氧化铝生成铝和氧气，写出反应的化学方程式：______． |
某同学在学习金属活动性顺序时制作了如下卡片，试根据要求回答问题：
| K | Ca | Na | ① | Al | Zn | ② | Sn | Pb | H | ③ | Hg | Ag | Pt | Au | （1）请观察取自教材中“金属活动性顺序”的卡通图．
根据图中四种金属与盐酸反应的信息，推断这四种金属活动性由强到弱的顺序是______；
（2）现有下列试剂：Cu、Fe、Ag、FeSO4溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液，请你选择三种试剂（注：要求只用三种试剂），设计一个实验探究方案，比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 | | ______ | ______ |
______＞______＞______ | 有一种含铜元素的固体化合物．向盛有该化合物的试管中加入足量稀硫酸，固体逐渐溶解、生成蓝色溶液．欲从蓝色溶液中提取金属单质，实验流程如下：蓝色溶液固体M金属单质．
（1）操作1的名称______；固体M的成分______；写出蓝色溶液与C反应的化学方程式______．
（2）加入过量D的目的是______；写出反应的化学方程式______；如何确定此目的已经达到______． | 请用所学化学知识解答以下生活中遇到的问题
（1）能否用铝制容器来盛装农药波尔多液？______，理由是______．
（2）硫粉在酒精灯火焰上引然后发出微弱的淡蓝色火焰，伸入盛有氧气的集气瓶后发出明亮的蓝紫色火焰．
______．
（3）证明氨水显碱性的一种试剂是______． |
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