题目

题型：专项题难度：来源：

某化学活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体。 [提出问题]产生气体的成分是什么呢？
[分析讨论]经分析讨论，大家认为产生的气体可能是H₂、SO₂、SO₃、O₂等气体，经进一步查验后确认没有SO₃、O₂，于是大家决定进一步探究气体成分。
[提出猜想]（1）猜想①：产生的气体仅为SO₂；猜想②：产生的气体仅为H₂；
你认为猜想③                 。
[查阅资料] SO₂是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，是一种主要大气污染物。
H₂则不能使红色品红溶液褪色。铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剰余。
[设计实验]该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验：
[分析与结论]
（2）图中X为             溶液。
（3）由以上实验可知：猜想              （填①、②、③）正确。
[反思与评价]
（4）与活泼金属和稀硫酸的反应不同，铜与浓硫酸反应时，硫元素的化合价             。
（5）实验结束后，有同学认为在处理图中反应①试管中残液时，应先用水将残液稀释，正确的操作方法是                。
（6）另有同学认为多余的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中，其原因是                。

答案

（1）SO₂和H₂的混合气
（2）品红
（3）①
（4）降低（填“发生改变”也可）
（5）将残液慢慢的加入水中，并不断搅拌
（6）吸收多余的SO₂，防止污染环境