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题目
题型:山东省中考真题难度:来源:
根据你的生活经验和所学化学知识,判断下列做法正确的是[     ]
A.海水经降温结晶可得到纯净的食盐
B.用洗洁精洗去餐具上的油污,是因为它具有乳化作用
C.用铁桶配制和储存农药波尔多液
D.深埋废弃塑料制品,可减少“白色污染”
答案
B
核心考点
试题【根据你的生活经验和所学化学知识,判断下列做法正确的是[     ]A.海水经降温结晶可得到纯净的食盐B.用洗洁精洗去餐具上的油污,是因为它具有乳化作用C.用铁桶】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
自然界中,铜多存在于矿石中。如:

(1)辉铜矿中,铜的质量分数应____80%(填“>”、“<”或“=”)。
(2)铜在潮湿的空气中易生成铜绿[CuCO3·Cu(OH)2]。为了除去铜器表面的铜绿,某同学提出以下三种方案:
I.用水洗;Ⅱ用稀盐酸洗;Ⅲ加热


仔细查阅上表资料,上述方案最可行的是_____(填序号代码)。
(3)根据化学方程式计算:加热2.22gCuCO3·Cu(OH)2,使之完全分解,计算剩余固体的质量______。
(4)工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO2尾气。将SO2直接排入到大气中,溶于雨水会形成_________;处理该尾气一般是将SO2循环制备成H2SO4,用氨水吸收,H2SO4与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥,该盐是________(写化学式或名称)。
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为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数,两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。
方案甲:称得生锈铁片的质量为m1g,按图I所示装置进行实验。完全反应后,测得室温下产生氢气的体 积为V1L,查得其密度为p1g/L。
方案乙:称得生锈铁片的质量为m2g,先按图Ⅱ所示装置进行实验。当生锈铁片完全变成光亮的银白色 时,停止加热,继续通入CO至室温。取出铁片,按图I 所示装置继续进行实验。完全反应后,测得室温下产生氢气的体积为V2L,查得其密度为P2g/L。
(1)称量时,应将铁片放在托盘天平的_______盘 (填“左”或“右”);两位同学使用托盘天平分别称 得铁片的质量为2.12g、2.1g,其中不合理的数据是_______________________。
(2)【评价交流】上述两个方案中,可行的是____(填“甲”或“乙”);分析不可行方案,其缺陷是____________________。
(3)【设计实验】方案乙中,同学们设计了如下实验报告,请帮助完成。
(4)【提出问题】图Ⅱ所示装置是否有可改进之处?请简要叙述改进意见,或在图Ⅱ中画出简易装置示意图。_______________________。
(5)【结论】生锈铁片中铁元素的质量分数是_________(用字母表示)。
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随着时代的发展,金属材料的应用越来越广泛。下表提供了几种常见金属的有关信息,根据表中提供的 信息回答下列问题:(导电性以银的导电性为100作标准)
(1)铜钱在历史上曾是一种广泛流通的货币,你认为用铜而不用铁来铸造货币的主要原因有哪些?_____。
(2)铝比铁更易与氧气或其他物质发生化学反应,但为什么铝制品不易被腐蚀?________________。
(3)铁在自然界中主要以化合物的形式存在,请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学反应原理(用化学 方程式表示)____________________。
(4)生产中通常将铬、镍等金属熔合在铁中制成不锈钢,改变其组成和结构,达到防止铁制品生锈的目的,这一事例说明了一个重要的化学观念或化学道理,即物质的________决定物质的__________。
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小明从超市购买了一些食品,发现生产厂家为了延长保质期进行了不同的处理:
①采用真空包装,其目的是______________;
②采用充气包装,其中的气体可能是_____________;
③放置一包生石灰,其作用是_____________;
④放置一包“双吸剂”--还原性铁粉,它吸收的两种物质是____。
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老师为课外活动小组提供了一包黑色粉末,并告诉同学们是碳和氧化铜中的一种或两种,要求同学们通过实验予以确定。小诚同学提出了三种假设:
假设1,该粉末是碳;
假设2,该粉末是氧化铜;
假设3,该粉末是碳和氧化铜的混合物。
(1)郭卫同学认为只要选用一种试剂就可很方便地确定其组成,其反应原理是(用化学方程式表示)_________________。
(2)下面是郭卫同学设计的实验方案,请你帮助完成:
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