题目
题型:不详难度:来源:
A.稀硫酸 | B.稀盐酸 |
C.硫酸铜溶液 | D.纯水并隔绝空气 |
答案
B、盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气,故溶液质量增加;不符合题意;
C、铁与CuSO4反应生成FeSO4溶液和铜,根据反应的化学方程式:
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu△m
56 64 8
析出金属的质量大于参加反应的金属的质量,故溶液质量减小,符合题意;
D、铁在纯水并隔绝空气中不生锈,铁钉质量不变,不符合题意
故选C.
核心考点
举一反三
A.反应后不可能得到红色固体 |
B.黑色粉末中含有铁粉,加入黑色粉末质量一定为5.6g |
C.若反应后黑色粉末无剩余,则黑色粉末中一定不含有碳粉 |
D.该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6% |
提出问题:这些黑色固体是从哪里来的呢?它是什么呢?
猜想:甲同学猜想是镁条中所含的杂质;乙同学猜想是镁条与集气瓶中的某种气体反应所得.
查找资料:3Mg+N2═点燃 Mg3N2(黄绿色)CO2+2Mg═点燃 2MgO+C由此,乙同学进一步猜想黑色固体是碳.
请回答下列问题:
(1)集气瓶底铺一层细沙的作用是______.
(2)设计一个实验验证甲同学的猜想.实验方法是______.
(3)根据上述材料,找出支持乙同学猜想的证据______.
A.NaCl | B.MgCl2 | C.FeCl3 | D.CaCl2 |