向一过量稀硫酸加入一定量的锌粉，图是反应过程中某种物质的质量Y随着时间变化的关系，则Y不可能的是（ ）
| A．消耗锌粉的质量 | B．溶液的总质量 | | C．生成氢气的质量 | D．生成ZnSO4的质量 |
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A、消耗的锌粉的质量在反应开始时的质量为零，反应中消耗的锌粉的质量逐渐增加，由于稀硫酸过量，因此锌粉最终全部消耗的质量达到最大，从而不再变化，所以对应的图象应该是一条从原点出发，先上升，再保持水平的一条曲线．故对；
B、溶液的总质量在反应开始时有过量的稀硫酸起点应不从零点开始，故错；
C、氢气在反应开始时的质量为零，反应中氢气的质量逐渐增加，由于稀硫酸过量，因此当锌粉全部反应后，氢气的质量就增加到最大值，从而不再变化，所以对应的图象应该是一条从原点出发，先上升，再保持水平的一条曲线．故对；
D、硫酸锌在反应开始时的质量为零，反应中硫酸锌的质量逐渐增加，由于稀硫酸过量，因此当锌粉全部反应后，硫酸锌的质量就增加到最大值，从而不再变化，所以对应的图象应该是一条从原点出发，先上升，再保持水平的一条曲线．故对；
故选B． |
核心考点
试题【向一过量稀硫酸加入一定量的锌粉，图是反应过程中某种物质的质量Y随着时间变化的关系，则Y不可能的是（ ）A．消耗锌粉的质量B．溶液的总质量C．生成氢气的质量D．】；主要考察你对
金属的化学性质等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 室温下，等质量的稀硫酸中加入足量镁片和铝片充分反应后，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系图正确的是（ ） |
实验测试部分
实验1
金属的电镀实验（如图所示）
实验用品：3节5号电池、导线、药匙、量杯
实验药品：铁丝、铜丝、硫酸铜、100cc水
实验步骤
（1）用药匙向量杯中加入3药匙硫酸铜固体
（2）向量杯中加入100cc水配成硫酸铜溶液
（3）如图将3节5号电池串联起来如图进行实验
填写实验报告
| 实验现象 | ______ | 分析说明题：
把金属钠用小刀切下一小块，发现切过的表面银白色迅速变暗，是由于生成了氧化钠的缘故；把小块钠放在石棉网上用酒精灯加热，发现金属钠燃烧，生成一种淡黄色固体物质（过氧化钠，化学式为Na2O2）；切一小块钠放入盛水的烧杯中，观察到钠能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成白色的小圆球，浮在水面上，反应同时生成一种能燃烧的气体．向反应后的烧杯中滴加酚酞，溶液立即变红．根据以上叙述：
（1）推断钠的物理性质：①硬度______；②熔点______；③密度______．
（2）写出有关反应的化学方程式：
①钠在空气中燃烧______；
②钠与水的反应______．
（3）若向盛有硫酸铜溶液的烧杯中投入一小块金属钠，可以看到的现象是______
A．钠块表面变红，溶液颜色变淡
B．钠块沉入杯底，有红色沉淀析出
C．烧杯中溶液颜色变淡，有蓝色沉淀生成． | 用金属的性质解释有关事实，不正确的是（ ）| A．因为铁比铜活泼，更易锈蚀，所以铜器比铁器更容易保存到今 | | B．因为铝制品能形成致密的保护膜，所以不要磨损铝的表面 | | C．因为铁易与空气中的H2O、O2反应，所以常在铁器表面覆盖油漆作保护层 | | D．因为铁比锌活泼，所以常将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀 |
| 用化学法在铜制器皿上刻字画的工艺中，用来处理铜表面的溶液是．（ ）| A．FeCl2溶液 | B．Pb（NO3）2溶液 | | C．稀盐酸 | D．浓FeCl3溶液 |
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