题目
题型:不详难度:来源:
A.Zn和Fe B.Cu和Au C.Zn和Cu D.Mg和Al.
答案
B、铜和金都不能与稀硫酸反应.故选项错误;
C、铜不能与稀硫酸反应,假设合金6g中全部是锌,生成的氢气质量也小于0.2g.故选项错误;
D、镁的相对原子质量是24,铝的相对原子质量是27,由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑可知,如果生成0.2g氢气时,单独消耗镁的质量是2.4g,单独消耗铝的质量是1.8g,镁和铝不管以怎样的比例混合,生成氢气的质量都是大于0.2g的.故选项错误.
故选A.
核心考点
试题【某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是______.A.Zn和Fe B.Cu和Au C.Zn和Cu 】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用铝制容器盛放白醋 |
B.用铁锅炒菜补充人体所需的铁元素 |
C.用铁桶配制硫酸铜溶液 |
D.用铜线作保险丝 |