题目
题型：不详难度：来源：
| A．Fe，Al | B．Mg，Cu | C．Cu，Zn | D．Fe，Zn |
答案
设6克锌全参加反应生成氢气的质量为x．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
652
6gx
则
| 65 |
| 6g |
| 2 |
| x |
| 12 |
| 65 |
设m克铁全参加反应生成氢气的质量为y．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
6gy
则
| 56 |
| 6g |
| 2 |
| y |
| 12 |
| 56 |
因为等质量的铝、镁、铁、锌产生氢气的质量铝＞镁＞铁＞锌，铜不能和稀硫酸反应产生氢气，所以锌中杂质金属等质量的产生氢气应该比等质量的金属锌多，铁中杂质金属应比等质量的铁产生的氢气少或不产生氢气，
故选：B、D．
核心考点
试题【相同质量的含少量杂质a的锌和含少量杂质b的铁，当它们分别与足量盐酸反应后，等到氢气的质量相同，则a和b依次可能是（ ）A．Fe，AlB．Mg，CuC．Cu，Z】；主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．锌粉无剩余，且溶液中若有Cu2+，则必定有Fe2+ |
| B．锌粉有剩余，则溶液中只有Fe2+ |
| C．锌粉有剩余，则溶液中只有Zn2+ |
| D．锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+，可能有Fe2+ |
①Ni+2HCl═NiCl2+H2
②NiO+2HCl═NiCl2+H2O
③NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2+2H2O
对上述反应的分析错误的是（ ）
| A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应 |
| B．反应①、③中镍的化合价都发生了变化 |
| C．反应②和③都是复分解反应 |
| D．置换反应中，必有某些元素的化合价在反应前后发生变化 |