题目
题型：不详难度：来源：
A．铝B．锌C．镁 D．______．
答案
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g 0.2g
现在氢气的质量为0.2g＜0.19，假设铝、锌、镁的质量都为5.6g，再利用：氢气质量=
| 金属的化合价 |
| 金属相对原子质量 |
故选：B，
补充D．铜．
核心考点
举一反三
| A．一样多 | B．铝最多 | C．锌最少 | D．无法确定 |
| A．一样多 | B．铝最多 | C．锌最少 | D．无法确定 |
| A．镁粉 | B．锌粉 | C．铝粉 | D．铜粉 |
（1）这两种金属的化学反应进行完全的时间是______．
（2）这两种金属的原子量由大到小的顺序是______．
（1）若天平仍保持平衡，则反应物中一定没有剩余的是______，反应物中一定有剩余的是______，反应物中可能有剩余的是______．
（2）若天平两端失去平衡，则天平指针一定偏向盛放物质______的一边．
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