题目
题型:不详难度:来源:
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是________。金属以矿物形式存在,下列矿石的主要成分属于氧化物的是________(填化学式)。
(2)铁是应用最广泛的金属。
①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁,该反应的化学方程式为______。
②使用过的菜刀、铁锅等铁制品,清洗后需要及时擦干放置,可以减少________对铁锈蚀的影响。
(3)将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生。滤渣和滤液中一定有的物质是________。
答案
解析
(2)①根据化学方程式的书写步骤书写
②利用生锈的条件及实际的使用解决此题.
(3)根据金属活动性由强到弱的顺序:锌>铁>H>铜,向稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉,铜首先被置换出来,待铜被完全置换后,铁开始被置换;
将过滤得到固体不溶物A放入少量的盐酸中,有气体产生,说明固体中有活动性较强的铁或锌,若锌过量,固体A中含有锌;若锌量不足或恰好完全反应,则固体A中不含锌;
解:(1)地壳中含量最多的金属元素是铝;Al2O3、Fe2O3 是由两种元素组成的其中一种是氧元素的化合物;故答案为:铝、Al2O3、Fe2O3
(2)①根据化学方程式的书写步骤书写.其化学方程式为:3CO+Fe2O33CO2+2Fe
故答案为:3CO+Fe2O33CO2+2Fe
②根据生锈的条件可知要使菜刀不易生锈就要控制反应的条件,结合实际的使用要求可得答案.故答案为:水
(3)稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉,充分反应,则所得固体A中一定含有被置换出来的铜;向滤渣中加入盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有铁;如果锌过量则固体A中含有锌;由于锌是否过量不能确定,所以滤液中是否还含硫酸亚铁不能确定,但可以确定的是滤液中一定不含硫酸铜,而锌与硫酸铜反应生成硫酸锌,所以滤液中一定含有硫酸锌;
故答案为:Cu、Fe;ZnSO4
点评:金属与盐的混合溶液进行反应时,金属活动性最弱的金属首先被置换出来,然后依次按由弱到强的顺序进行置换.
核心考点
试题【(6分)人类的生产和生活都离不开金属。(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是________。金属以矿物形式存在,下列矿石的主要成分属于氧】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列各组物质间能发生反应的是
A.铜和硝酸钠溶液 | B.铁和稀盐酸 |
C.锌和氯化钾溶液 | D.银和稀硫酸 |
A.反应前后液体的酸性减弱,pH变小 |
B.实验所得滤液是纯水,可直接排放 |
C.滤渣中一定含铜和锌 |
D.发生的反应都是置换反应 |
回答下列问题。
(1)加入过量A溶解后,再进行操作a时玻璃棒的作用是 。
(2)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。
(3)溶液甲中的金属离子是 (写离子符号)。
(4)步骤①②③中所发生的化学反应,其中属于置换反应的是 (填序号)。
(5)铁红是炼铁的主要原料,写出用CO和铁红炼铁的化学方程式 。
A.Cu | B.Mg 、Cu | C.Zn、Cu | D.Mg、Zn、Cu |
(1)进行试验,获得结论。完成如下实验报告,并回答有关问题。
| 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
方 案 一 | 将Fe丝浸入CuSO4溶液中 | Fe丝表面有红色物质析出 | 金属活动性:Fe_①_Cu(填“>”或“<”)该反应的反应类型属于 ②_反应。 |
方 案 二 | 将Mg和Cu分别在空气中灼烧 | 发现_③_(填元素符号)能剧烈燃烧,而另一种不能 | 金属活动性:Mg_④_Cu(填“>”或“<”) |
方 案 三 | 分别将Mg和Fe放入_⑤_(一种酸)溶液中,观察现象 | 观察到_⑥_(填元素符号)产生气泡的速度较慢 | 金属活动性顺序:Mg>Fe |
方法一是在相同时间内测量氢气体积的大小。若用如图所示装置测量,则接口c应与__________(填“a”或“b”)相连。
方法二是测定产生相同体积氢气时_______________________________________。
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