题目
题型:不详难度:来源:
(1)上述实验中,有气泡产生的是 。
(2)我国古代“湿法冶金”就是利用了C中的反应原理,请写出该反应的化学方程式:
。
(3)通过上述实验,还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序,请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的(写出实验步骤、现象及结论)
(4)某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液,并对滤液的组成进行探究。同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想,其中有两种猜想可能成立,这两种猜想是:(以下填写溶质的化学式):
①溶质为 ;②溶质为 。
答案
(3)将铜放入到AgNO3溶液中,若铜表面有银白色固体析出,说明铜比银活泼(1分)
(4)①Zn(NO3)2和Cu(NO3)2(1分) ②Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3(1分)
解析
(2)铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,故填:Fe+CuSO4═Cu+FeSO4;
(3)根据AB可知铁>氢>铜,根据D,可知铁>银,无法证明铜和银的顺序,需设计实验来验证铜和银的顺序,可以将铜丝伸入硝酸银溶液中,观察有无银白色金属析出,故填:将铜放入到AgNO3溶液中,若铜表面有银白色固体析出,说明铜比银活泼;
(4)铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液,锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银,锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银,故滤液中一定含有硝酸锌,得到蓝色滤液,说明滤液中含有硝酸铜,加入金属的量不确定,故不能确定是否含有硝酸银.
故填:①Zn(NO3)2和Cu(NO3)2;②Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3.
核心考点
举一反三
A.向试管中加入锌粒时,将试管竖立,用镊子夹取,轻轻放在管口,让其下落至管底。 |
B.将打磨后的铜片放入硝酸银溶液一段时间后,表面出现一层银白色金属 |
C.红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 |
D.镁带在空气中燃烧时,放出大量的热,生成黑色固体 |
A.偏向放锌粒的一边 | B.偏向放镁条的一边 |
C.不发生偏转 | D.摇摆不定 |
A.Mn、Mg、Cu | B.Mg、Mn、Cu | C.Cu、Mg、Mn | D.Cu、Mn、Mg |
A.甲>乙>丁>丙 | B.丙>丁>乙>甲 | C.丙>乙>丁>甲 | D.乙>丁>丙>甲 |
①溶液中有 ZnCl2、Cu Cl2,不溶物为Cu ②溶液中有 Zn Cl2、Cu Cl2,不溶物为 Zn
③溶液只有 Zn Cl2,不溶物为 Zn ④溶液只有 Zn Cl2,不溶物为 Zn 、Cu
A.①③ | B.②③ | C.①④ | D.③④ |
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