题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出完全反应的化学方程式 ,实验完毕除了发现铝丝表面出现了红色物质外,还能观察到 。
(2)由此判断,金属的活动性:Al Cu。(用“>”、“<”填空)
(3)在化学反应中,元素化合价升高的反应物是还原剂,元素化合价降低的反应物是氧化剂。试判断上述反应中,氧化剂是 。
答案
(2) >
(3)
解析
(2)根据金属活动性顺序可以知道铝的活动性大于铜
(3)根据对于氧化剂的定义可以知道反应中硫酸铜中铜的化合价位+2价,生成的铜单质的化合价为0价,化合价降低所以氧化剂是硫酸铜。
核心考点
举一反三
(1)下图是回收该金属的实验操作:
操作中有一处错误,指出错误 。
(2)经过上(1)中的A操作之后,得到的滤液中一定含有的阳离子是 ,写出实验过程中铁与盐酸发生反应的化学方程式 。
⑴ 请指出上述实验操作中的错误
⑵ 写出发生反应的化学方程式
A.FeCl3 | B.ZnCl2 | C.MgCl2 | D.AlCl3 |
A B C D E F
其中A是实验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置,反应
的化学方程式是:H2C2O4 ="=====" H2O+CO2↑+CO↑(条件略)。请回答下列问题:
(1)B装置中氢氧化钠溶液的作用是 .
(2)C装置无明显现象,C装置的作用是 。
D装置中浓硫酸的作用是 。
(3)E装置中发生反应的化学方程式 。
(4)F装置的作用是 、 。
A、偏向盐酸一边 B、偏向硫酸一边 C、无法判断 D、天平平衡
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