题目
题型：不详难度：来源：
| A．甲代表锌、乙代表铁 |
| B．甲的反应速度比乙快 |
| C．反应消耗等质量的硫酸 |
| D．与铁反应的稀硫酸可能恰好用完 |
答案
解析
B.从图示可知，从斜线可以看出同一时间内乙产生的氢气要比甲多，即乙的反应速度要比甲快，故B说法错误；
C. 由图示可知，最后生成氢气的质量不同说明消耗酸的质量不同，因为氢气来源于酸中的氢，故C说法错误；
D.等质量的锌和铁两种金属，与等体积等浓度的酸反应后金属都没有剩余，说明酸是足量的，通过化学方程式可知等质量的锌和铁与足量的酸反应金属铁消耗的酸多，故D说法正确。
核心考点
试题【把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌和铁，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是（ ）A．】；主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
①铝的化学性质很活泼，但铝锅、铝窗等器皿却具有较好的耐腐蚀性，这是因为 ，
②这种有了保护膜的铝制品却比较容易受稀盐酸腐蚀，用化学方程式解释这种原因 ，该反应的基本类型是
| A．Mg、Al | B．Cu、Ag | C．Al、Cu | D．Mg、Ag |
| A．用来做保险丝 | B．用于制造航天飞机 |
| C．用来制造人造骨 | D．用于制造船舶 |
（1）用元素符号完成上述金属活动性顺序表
（2）根据对上表的分析，发现Mn位于Al、Zn之间，请你设计合理的实验证明，写出有关的化学方程式_______________________________________________________(Mn的化合价显+2价)。
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