题目
题型：不详难度：来源：
| A．铜 | B．锌 | C．镁 | D．铁 |
答案
解析
试题分析：由金属活动性顺序可知，反应速率快慢与金属活动性顺序有关，在金属活动性顺序中，金属越活泼反应速率越快，Mg、Zn、Fe三种金属中最活泼的金属是Mg，铜排在氢后不能与酸反应，所以反应速率最快的是金属是Mg。故选C
点评：解答本题要牢记，金属与酸的反应速率的快慢与金属活动性顺序的关系，金属活动性越强，反应速率越快。
核心考点
举一反三
① TiO2 + 2Cl2 + C
TiCl4 + CO2② TiCl4 + 2Mg
2MgCl2 + Ti③ MgCl2
Mg + Cl2下列说法中，不正确的是
| A．钛在高温下可能易与氧气反应 | B．镁的熔点比铁的熔点高 |
| C．镁的金属活动性比钛强 | D．反应②产生的MgCl2可作为电解镁的原料 |
A B C D
| A．向一定量锌粒中加入稀硫酸 |
| B．向一定量氢氧化钠溶液中加入水 |
| C．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入石灰水 |
| D．一定温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 |
| A．化合反应 | B．分解反应 | C．置换反应 | D．复分解反应 |
| A．滤渣中一定有Fe粉 | B．滤渣中一定有Cu粉 |
| C．滤液中一定有Fe2+ | D．滤液中一定有Ag+、Cu 2+ |
（1）某兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。
②将金属R投入到FeSO4溶液中，金属R表面有黑色物质析出。根据上述信息，判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是 。
（2）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式 ；若要配制该盐酸600g，则需要溶质质量分数为40%的浓盐酸（密度为1.2g/mL） mL。
（3）某校实验室废水中含有Zn(NO3) 2、AgNO3、Cu(NO3) 2三种物质。该校化学兴趣小组的同学为了从中分离、回收金属Ag和Cu，设计了如下实验方案（实验中未引进其它金属离子）：
回答问题：
①固体X是 。
②写出实验过程中所发生反应的化学方程式 。
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