题目
题型:不详难度:来源:
(1)下列厨房用品所使用的主要材料,属于金属材料的是________(填字母序号)。主要利用了金属的 物理性质(写两点).
A.不锈钢高压锅 B.陶瓷罐 C.铜火锅
(2)人类从自然界中提取金属。工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁的化学方程式为 。
(3) 某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜,并得到副产品硫酸亚铁,设计流程如图所示。
加入的x是 ,加入过量y的目的是 ;写出上述有关反应的化学方程式 。
答案
(3) Fe 完全反应掉滤渣A中的Fe Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑; Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu(2分)
解析
试题分析:(1)A.不锈钢高压锅和C.铜火锅所使用的主要材料,属于金属材料,主要利用了金属的导热性、延展性 。
(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
(3)由题中物质转化关系可知:欲从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜,并得到副产品硫酸亚铁,加入的过量的x是铁;以便将硫酸铜和硫酸全部反应掉;加入过量y的目的是完全反应掉滤渣A中剩余Fe;有关反应的化学方程式为Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑; Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu。
点评:本题考查金属的性质,其中(3)较难,同学们要根据实验进行的步骤,逐步分析每一个步骤的用意,题中涉及金属活动性和化学方程式的书写,金属活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸发生置换反应,且位置越靠前,反应越剧烈;位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则,注意化学式要正确,不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。
核心考点
举一反三
(1)取大小相等的三种金属片,分别放入CuSO4溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有现象。
(2)取大小相等的甲、丙两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,甲、丙表面都产生气泡,但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A.丙>乙>甲 | B.甲>丙>乙 | C.甲>乙>丙 | D.丙>甲>乙 |
(2)二氧化碳作灭火剂已有百年历史,当液体二氧化碳从储存容器中喷出后,会由液体迅速汽化成气体,从而扑灭火灾。请说明用液体CO2灭火的原理。
(1)地壳中含量最多的金属元素是 。
(2)人们对铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序主要与 (填序号)有关。
A.金属的活动性 B.金属的导电性 C.金属的导热性
(3)下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究。
①在室温条件下进行如右图所示实验。试管内的镁和铁表面均被打磨过,且形状、大小均相同,向两支试管中同时加入相同质量的稀盐酸。
可观察到单位时间内产生气泡多的是 (填“镁”或“铁”),可得出的结论是:金属活动性 > (填元素符号)。
②已知化学反应一般伴随着能量变化,因此,还可以观察到反应在相同时间内,两支长颈漏斗内的液面高度不同,长颈漏斗内液面上升高的是 (填“镁”或“铁”,下同),由此可得出的结论是:在单位时间内,等质量的镁、铁分别与等质量的盐酸反应放出的热量多的是 。
A.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生 |
B.向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀生成 |
C.滤渣中一定含有Ag |
D.滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3,可能含有Al(NO3)3 |
(2)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的 和 等发生化学反应的过程.据有关资料报导,世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%~40%.保护金属资源,人人有责.请写出一条防止铁制品生锈的方法 .目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用,其目的是(选填字母) .
A.节约金属资源
B.减少矿物开采,合理利用资源
C.防止钢铁生锈
(3)工人师傅切割铁板时,常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹,此过程中发生的化学方程式为 .
(4)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液,他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下实验方案.结合如图实验方案回答下列问题:
步骤①中,金属X是 ;
步骤②中,加入过量稀硫酸的目的是 ,该反应的化学方程式为 .
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