题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 实验设计 | 现 象 | 结论 (金属的活动性) |
① | 将铝丝放放硫酸铜溶液 | 无现象 | Cu>Al |
② | 将铝丝放入硫酸镁溶液中 | 铝丝表面有固体析出 | Al>Mg |
③ | 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 | 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 | Zn>Fe |
④ | 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 | 铁丝表面产生气泡,铜丝无现象 | Fe>Cu |
A.① B.② C.③ D.④
答案
解析
试题分析: 验证金属的活动性可利用的原理:1、金属与酸反应,根据是否能与酸反应,或与酸反应的激烈程度(或反应的速率),2、金属与盐溶液反应,活动性强的金属能将活动性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来,①根据铝在金属活动性顺序表中排在铜的前面,将铝丝放放硫酸铜溶液,铝能置换出铜,现象是:在铝表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变为无色,结论:Al>Cu,②根据镁在金属活动性顺序表中排在铝的前面,将铝丝放入硫酸镁溶液中,应该无现象,③在利用金属与酸反应,然后通过观察产生气泡的速率来判断金属活动性时,在设计实验的时候,一定注意控制变量,而分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中,一个是锌粉,另一个是铁丝,没有控制金属接触面相同这一变量,所以无法比较,故选D
核心考点
试题【同学们为探究不同金属的活动性强弱,设计了如下的实验方案,下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是( )选项实验设计现 象结论(金属的活动性)①将铝丝放放硫】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出发生反应的化学方程式: 。
(2)由此判断,金属的活动性:Fe Cu(用“>”、“=”、“<”填空)。
(3)在化学反应中,元素化合价升高的反应物是还原剂,元素化合价降低的反应物是氧化剂。试判断上述反应中,氧化剂是 。
①滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出的固体为铜
②滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出的固体为铁
③滤液中只有硫酸亚铁,滤出的固体为铁、铜
④滤液中只有硫酸铜,滤出的固体为铁、铜
A.①④ | B.①③ | C.②③ | D.③④ |
A.缺铁性贫血里所说的铁是指铁元素 |
B.黄铜不是合金,而是纯金属 |
C.铝是地壳中含量最高的元素 |
D.人类最早大规模使用的金属是 |
(1)实验一:所发生反应的化学方程式是 (2分),
实验结束后可能产生的不良后果是 ;
(2)实验二:关闭K一段时间后,观察到导管内液面上升;打开K,滴加稀盐酸,观察到导管内液面下降,导管口有气泡冒出,关闭K,导管内液面上升的原因是 ;导管内液面下降的原因是 。(用化学方程式解释)(2分)
(3)实验三:实验观察到的现象是: ,
这一现象说明 (填“铁”或“铜”)的活动性更强。
A.X>Y>(H)>Z | B.Y>X>(H)>Z | C.X>Z>(H)>Y | D.Y>(H)>X> Z |
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