题目
题型:不详难度:来源:
(1)生铁和钢都是铁的合金,但是性质上有很大的差异,这是因为 ,钢铁制品在生活中用途广泛,但却易生锈,写出一种防止铁锅生锈的做法 。
(2)铝比铁活泼,但铝在空气重表现出良好的抗腐蚀性,为什么?
(3)为了探究X、Y、Z三种固体金属的活动性,将X和Y浸入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,X无变化,将X和Z浸入硝酸银溶液中X表面有银析出而Z无变化。根据以上事实回答:
①X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.X Y Z | B.Y X Z | C.Z X Y | D.X Z Y |
(4)铜以及铜合金的应用有着悠久的历史。现有黄铜(铜、锌合金)20g,放入烧杯中,加入50g的稀盐酸,恰好完全反应,测得烧杯内剩余物质的质量为69.6g。请计算黄铜样品中锌的质量分数。
答案
(2)常温下易和氧气反应生成致密的氧化膜起保护作用
(3)B Cu
(4)65%
解析
试题分析:(1)生铁和钢都是铁的合金,主要通过含碳量的高低来区分,含量在0.2-1.7%的叫钢,含量在1.7%以上的叫生铁,则生铁中含碳量高;铁在有水和氧气并存时易生锈,防锈的方法就是使铁锅隔绝氧气或水:如保持铁锅干燥清洁,用完擦干后涂油等;
(2)铝容易与空气中的氧气发生反应,会生成一层致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面,可以阻止里面的铝进一步被氧化,所以具有良好的抗腐蚀性。
(3)Y能与稀H2SO4反应而X不能,推知Y的活动性大于X的活动性;由“X和Z浸入AgNO3溶液中,X表面有Ag析出而Z无变化”推知:X的活动性大于Ag,而Z的活动性小于Ag,综上所述则有X、Y、Ag 、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为Y>X>Ag>Z;选用的X,其活动性要排在H与Ag之间即可,如Cu、Hg等;
(4)黄铜中的锌与稀硫酸反应生成氢气而铜不与稀盐酸反应;根据质量守恒定律计算出氢气的质量,然后再根据化学方程式中锌与氢气的重量比关系求解锌的质量;黄铜20g,进而求得黄铜中锌的质量分数。
解:设样品中Zn的质量为x
氢气的质量=20g+50g-69.6g=0.4g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.4g
=
x=13g
样品中锌的质量分数=×100%=65%
答:样品中锌的质量分数为65%
核心考点
举一反三
(1)某些食品包装袋内常用铁粉作“双吸剂”,以防止食品腐败,其主要作用是吸收空气中的 。
(2)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序,某同学已经选择了打磨过的铁丝,你认为他
还需要的另外两种溶液是 、 。
(3)洗洁精能清除油污,这是利用它的___________作用。液态的植物油和固态的动物脂肪合称为油脂,若锅里的油着火了,可采取的灭火措施是 。
(4)硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2,实验室进行提纯的流程如下:
回答下列问题:
溶解过程需要的玻璃仪器有烧杯和____________。
用NaOH除杂时,反应的化学方程式为___________________________。
③ NaOH和Na2CO3如果添加过量了,可加入适量 溶液除去。
④“后续处理”的主要操作是蒸发,为了获得纯净的硫酸钠,应蒸发至_____(填序号)。A.完全蒸干时停止加热 B.有较多固体析出时停止加热,利用余热蒸干 C.有大量固体析出时停止加热,过滤弃去剩余的少量溶液
A.将pH试纸伸入NaCl溶液中测定其pH=7 |
B.用熟石灰与某化肥一起研磨,未闻到刺激性气味,则该化肥仍可能是氮肥 |
C.对浓硫酸进行稀释时,应水将沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中,并用玻棒不断地搅拌 |
D.生铁放入过量的稀盐酸中,产生气泡,固体完全溶解 |
实验一:从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属,并获得一种盐晶体,将有关三种金属随意编号为:A、B、C,并设计了如下流程:
(1) A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为
(2)金属C是 ,操作a的名称是 。
(3)已知A的硫酸盐中A元素显+2价,请写出步骤①的反应的化学方程式: 。
实验二:研究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化步骤:
⑴ 实验前需对镁条进行打磨,目的是 .
⑵ 检查图1装置的气密性。
⑶ 将镁条放入锥形瓶中,将注射器中的稀盐酸全部压入锥形瓶中,使之反应,发生反应的化学方程式为 。
⑷ 观察注射器活塞运动变化情况,绘制出注射器内收集到的气体体积变化与时间关系的图像如图2所示。则t1~t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是 .
t2~t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因 。
A.置换反应 | B.化合反应 | C.分解反应 | D.复分解反应 |
A.Cu和Ag | B.Fe和Cu | C.Cu | D.Ag |
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