题目
题型:不详难度:来源:
A.产生氢气物质的量相等 | B.金属的活泼性A>B |
C.酸过量,金属质量不足 | D.A与硫酸反应更为剧烈 |
答案
解析
试题分析:A、据图可直接看出,产生氢气物质的量相等,正确,B、同样据图可直接看出,金属A与酸反应的时间更短,说明反应速率更快,故金属的活泼性A>B,正确,C、若酸过量,金属不足(即金属全部反应),这时计算氢气的质量就应该用金属的质量来求算,金属A和B质量相等,而相对原子质量不相等,这样产生的氢气质量就一定不会相等,这跟图中反应出来的产生氢气质量相等相违背,所以错误,D、因为金属的活泼性A>B,所以可判断A与硫酸反应更为剧烈,正确,故选C
核心考点
试题【有等质量的两种金属A和B,前者放入质量分数为10%的稀硫酸中,后者放入质量分数为20%的稀盐酸中,产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.产生】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A B C D
A.用木炭还原氧化铜 |
B.等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应 |
C.镁在氧气中燃烧 |
D.等质量、等质量分数的双氧水完全分解 |
(1)描述实验a中的实验现象 。
(2)要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序,必须要做的实验是 (填实验序号)。
(3)在c实验后的剩余溶液中,一定有的溶质是 ,可能有的溶质是 ,为了确定可能有的溶质,可加入 (填选项序号)
Ⅰ.氯化钡溶液 Ⅱ.氢氧化铜 Ⅲ.氢氧化钠溶液 Ⅳ.锌粒
(4)为了测定d中稀硫酸的溶质质量分数,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分4次加入该稀硫酸,充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
| 加入稀硫酸的质量(g) | 充分反应后剩余固体的质量(g) |
第1次 | 25 | 16.75 |
第2次 | 25 | 13.5 |
第3次 | 25 | m |
第4次 | 25 | 12.0 |
试回答下列问题:
Ⅰ.上述表格中m的值为 ;
Ⅱ.该稀硫酸的溶质质量分数是多少?(根据化学方程式计算)
A.生成氢气的质量:甲>乙>丙 |
B.金属活动性:乙>甲>丙 |
C.相对原子质量:乙>丙>甲 |
D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙 |
A.锌与硫酸铜溶液 | B.铝与硝酸银溶液 |
C.铜与硫酸锌溶液 | D.铁与硝酸银溶液 |
①通过实验Ⅰ和Ⅱ可比较出镁和铁的金属活动性强弱。你认为他们依据的实验现象是 。写出实验Ⅰ中反应的化学方程式: 。
②通过观察到实验Ⅲ的现象可得出的结论是 。
③上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序。探究小组在上述实验的基础上,补充了一个实验(如图所示),实现了探究目的。他们的实验:金属X、Y溶液分别是 。
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