题目
题型:不详难度:来源:
(1)描述实验a中的实验现象 。
(2)要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序,必须要做的实验是 (填实验序号)。
(3)在c实验后的剩余溶液中,一定有的溶质是 ,可能有的溶质是 ,为了确定可能有的溶质,可加入 (填选项序号)
Ⅰ.氯化钡溶液 Ⅱ.氢氧化铜 Ⅲ.氢氧化钠溶液 Ⅳ.锌粒
(4)为了测定d中稀硫酸的溶质质量分数,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分4次加入该稀硫酸,充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
| 加入稀硫酸的质量(g) | 充分反应后剩余固体的质量(g) |
第1次 | 25 | 16.75 |
第2次 | 25 | 13.5 |
第3次 | 25 | m |
第4次 | 25 | 12.0 |
试回答下列问题:
Ⅰ.上述表格中m的值为 ;
Ⅱ.该稀硫酸的溶质质量分数是多少?(根据化学方程式计算)
答案
(2)a b
(3)ZnSO4 H2 SO4 ⅡⅣ
(4)12
解析
试题分析:根据金属活动性顺序的应用,位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气;位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来;锌与硫酸反应生成的是硫酸锌,故溶质一定有硫酸锌,可能还有硫酸;硫酸能是氢氧化铜溶解,能与锌反应生成气体。
设H2 SO4x mol
20-16.75/65=0.05
Zn + H2 SO4→ ZnSO4+H2↑
1 1
0.05 mol x mol
= x =" 0.05" mol
0.05×98/25=0.196(或19. 6%)
核心考点
举一反三
A.生成氢气的质量:甲>乙>丙 |
B.金属活动性:乙>甲>丙 |
C.相对原子质量:乙>丙>甲 |
D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙 |
A.锌与硫酸铜溶液 | B.铝与硝酸银溶液 |
C.铜与硫酸锌溶液 | D.铁与硝酸银溶液 |
①通过实验Ⅰ和Ⅱ可比较出镁和铁的金属活动性强弱。你认为他们依据的实验现象是 。写出实验Ⅰ中反应的化学方程式: 。
②通过观察到实验Ⅲ的现象可得出的结论是 。
③上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序。探究小组在上述实验的基础上,补充了一个实验(如图所示),实现了探究目的。他们的实验:金属X、Y溶液分别是 。
A.银 | B.铜 | C.铝 | D.钠 |
A.根据溶解度曲线图,可以判断从溶液中获得晶体的方法 |
B.根据酸、碱、盐的溶解性表,可以判断某些复分解反应能否发生 |
C.根据元素的相对原子质量表,可以判断元素的化学性质 |
D.根据金属活动顺序表,可以判断金属能否置换某些盐溶液中的金属元素 |
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