题目
题型:不详难度:来源:
(1)若用B、F组成制取某气体的装置,写出制取此气体的化学方程式为 ,可用B装置还可制取另一气体,写出发生装置中的化学方程式是 。
(2)乙炔(C2H2)是无色、无味、易燃的气体,乙炔的密度比空气略小,微溶于水。乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰,工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙(块状固体)与水反应生成,同时生成一种白色固体。已知碳化钙与水反应非常剧烈。实验室欲制取并收集纯净的乙炔,要求做到节约、安全、随时发生、随时停止,你选择的装置是 。
(3)如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验,仔细分析后回答下列问题:
①写出B中反应的化学方程式: 。
②要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序,至少要做的实验是 (填序号)。
答案
(3)①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②AB
解析
试题分析:(1)B装置属固液在常温反应的发生装置,F是利用排水法收集气体,该组合装置可用于制取和收集氧气或氢气,该发生装置还可用于制取二氧化碳气体;
(2)根据反应物的状态和反应条件选择发生装置,用碳化钙(块状固体)与水反应制取乙炔应选B或C装置,要收集纯净的气体,可采用排水法收集;根据题意,若选用B装置,碳化钙(块状固体)与水接触到后,反应便立即开始,不能人为控制其速率和生成乙炔的量,故要控制其反应速率,可通过控制水的加入量来实现;分液漏斗就可以控制加入液体药品的量和速率;
(3)根据金属活动性顺序的应用,位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来,故铁与硫酸铜反应生成的是铜和硫酸亚铁;要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序,至少要做的实验是AB。
核心考点
试题【比较和归纳是学习化学的常用方法。某学习小组的同学在下图所列出的实验装置的基础上进行了学习。(1)若用B、F组成制取某气体的装置,写出制取此气体的化学方程式为 】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)会飞的汽车壳体材料可以是 ;(在A.B、C中选填)
A.韧性好、硬度大的锰钢
B.强度好、密度小的铝合金
C.抗腐蚀性好的不锈钢
(2)会飞的汽车工作过程中的能量转化为 ;
(3)会飞的汽车工作时产生的尾气中含有一氧化氮,对空气会造成污染,可利用氨气在400℃和有催化剂的条件下将其转化为空气中含量最多的一种气体和生活中常见的一种液体.则发生化学反应的方程式是 ,该反应的反应物中氮元素的化合价分别为 。
A.0.32g | B.0.65g | C.0.84g | D.0.90g |
A.“铜绿”与稀盐酸混合,得到无色溶液 |
B.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热 |
C.无色酚酞试液遇稀盐酸变成红色 |
D.把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出,银片表面覆盖一层红色物质 |
(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 。
(2)对于该图象的理解,下列说法正确的是 (填序号)。
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等
(1)下列生活中的铁、铜制品,主要利用了它们的________性和________性。
(2)铁是使用量很大的金属。
①工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的化学方程式是________________。
②铁制品容易生锈,铁生锈的条件是________________。防止铁生锈的具体措施有________________(举1例即可)。
③稀硫酸可用于除铁锈,该反应的化学方程式是________________。
(3)铜是人类认识并应用最早的金属。某小组同学用下图所示装置(夹持仪器略去)模拟“湿法炼铜”。
①从装有过量铁屑和铁粉的异形玻璃管上端加入硫酸铜溶液。发生反应的化学方程式是________________________。该反应属于的基本反应类型是________;实验过程中观察到的现象是________________________________。
②反应结束后,将固体从异形玻璃管中取出,放于烧杯中;向烧杯中加入足量的试剂A,过滤得到铜。该试剂A是________。
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